以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(2)酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是________、________．

(3)通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；該過(guò)程產(chǎn)生的為其可用堿溶液吸收，為其中污染空氣的氣體為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué))．

答案：
解析：

　　)　

　　(2)提高鐵元素的浸出率　抑制水解

　　(3)　　HCl


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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是
SiO2
SiO2
．
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是
將Fe3+還原為Fe2+
將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）步驟Ⅲ中可選用
C
C
調(diào)節(jié)溶液的pH．
A．稀硝酸
B．雙氧水
C．氨水
D．高錳酸鉀溶液
（4）寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式：
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
．
（5）從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是
氮肥
氮肥
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?江蘇）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2+O2 
催化劑
.
△
2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c2(SO3)
c(O2)c2(SO2)
c2(SO3)
c(O2)c2(SO2)
；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3
．
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是
提高鐵元素的浸出率
提高鐵元素的浸出率
、
抑制Fe3+水解
抑制Fe3+水解
．
（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為
Cl2 HCl
Cl2 HCl
（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年北京高考模擬系列試卷一理綜部分（解析版） 題型：填空題

（15分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：　

回答下列問(wèn)題：

（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

（2） 酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是______________．______________。

（3） 通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(kāi)___________（寫(xiě)化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省高三10月份模擬考試?yán)砭C試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

（16分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2＋O22SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝     ；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝－3的鹽酸，所需玻璃儀器是    （       ）

A、玻璃棒           B、燒杯          C、托盤(pán)天平       D、500mL量筒   

E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管

（3）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是                         、

                                                          。

（4）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                           ；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                 （寫(xiě)化學(xué)式）。

(5)操作a為                          、過(guò)濾、洗滌、干燥。

 

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