[s1] 


 A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X、Y分別是常見的強酸、強堿。它們存在如下圖轉(zhuǎn)化(部分生成物和水略去)。

 (1)若A、B均為氣體，在水溶液中反應(yīng)生成正鹽D，其中A是形成酸雨的主要物質(zhì)。則D的化學式是        。B發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學方程式是               。

(2)若A、B、D含有相同的金屬元素，則此元素在元素周期表中的位置是              ，工業(yè)上制取該金屬單質(zhì)的化學方程式為：                  ，現(xiàn)將X滴入B的溶液中至過量，該過程發(fā)生的離子方程式為：                  。

（3）若A為無色無味的氣體，B為鹽，且A、B、D三種物質(zhì)含有相同元素，則A的電子式為：     ，A與B溶液反應(yīng)生成D的離子方程式為：             。

 

 

 [s1]28．

【答案】

 [s1] （  14 分）（1）(NH4)2SO3； 

（2）第3周期ⅢA族  2Al2O3=== 4Al+3O2  AlO2-+4H+==Al3++2H2O（也可以分步寫）

（3）                        CO2+H2O+CO32-==2HCO3-

 

 

 [s1]28．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，C，D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X，Y分別為直流電源的兩極．在A，B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極．切斷電源開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，通直流電一段時間后，請回答下列問題：
（1）標出電源的正、負極：X為
正
正
極．
（2）在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是
試紙變藍
試紙變藍
，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是
試紙變紅
試紙變紅
．
（3）寫出電極反應(yīng)式：A中
4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
；B中
4OH--4e-═2H2O+O2↑
4OH--4e-═2H2O+O2↑
；C中
4I--4e-═2I2
4I--4e-═2I2
；
D中
4H++4e-═2H2↑
4H++4e-═2H2↑
．
（4）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，則電流計的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）
偏轉(zhuǎn)
偏轉(zhuǎn)
．
（5）若電流計指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式（若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答）：A中
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
；B中
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
．
若電流計指針不偏轉(zhuǎn)，請說明理由（若指針“偏轉(zhuǎn)”，此題不必解釋）
偏轉(zhuǎn)
偏轉(zhuǎn)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?肇慶一模）消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g），生成的NO是汽車尾氣的主要污染物．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）．則：
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）=
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
；在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.25
1.25
．
②反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是
cd
cd
（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應(yīng)速率                d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）用H2或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的．
已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
．
（3）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
中，NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）寫出由CH3CH2OH+
H2O
H2O
?2CH3OH的熱化學方程式為：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
．
（2）在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是
bf
bf
（填字母）
a．CO2和CH3OH 濃度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應(yīng)速率為0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
ad
ad
（填字母）
a．一定向正反應(yīng)方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
bd
bd
（填字母），達到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是
ac
ac
（填字母）
a、降低溫度     b、補充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖1所示，則表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是
Ⅰ
Ⅰ
；表示CO2的體積分數(shù)曲線的是
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應(yīng)速率．如圖2是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，開始實驗前兩玻璃管（Ⅰ、Ⅱ）中盛滿氫氧化鈉溶液，且S1、S2均斷開．先接通S1，兩玻璃管中有氣體生成（假設(shè)氣體均未逸出裝置），一段時間后，Ⅱ管中的氣體體積是Ⅰ管中氣體體積的2倍（兩玻璃管中液面未脫離電極），再斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．請回答：
（1）接通S1后，C（Ⅰ）的電極反應(yīng)式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O

兩管中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量之比（Ⅰ：Ⅱ）是
8：1
8：1
．
（2）斷開S1接通S2，C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-

（3）將溶液改為硫酸銅溶液，接通S1，斷開S2，寫出電解反應(yīng)的化學方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+2H2SO4
．
（4）利用該裝置對粗銅進行電解精煉，則電極材料C（Ⅰ）應(yīng)改為
粗銅
粗銅
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)燃料電池是一種將化學反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)換成電能的裝置．某研究性學習小組在一次活動中，參照下圖組裝實驗裝置，以外面纏繞棉花的碳棒為電極，電解質(zhì)溶液用0.5mol?L-1Na2SO4溶液，電源用3～6V直流電源，發(fā)光二極管起輝電壓為1.7V，電流為0.6mA．
（1）在碳棒電極外面纏繞棉花的作用是
 

（2）按下開關(guān)S1，半分鐘后兩碳棒上產(chǎn)生明顯的氣泡，此時碳棒C1為
 
極，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（3）斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2，可觀察到的明顯現(xiàn)象為
 
；碳棒C2為
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．
（4）該小組把0.55mol．L-1Na2SO4溶液換成0.55mol．L-1NaCl溶液；當斷開開關(guān)S2，按下開關(guān)S1，則檢驗C1極產(chǎn)生氣體的實驗方法：
 
；一段時間后，當斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2時，電極C1反應(yīng)式為
 
．

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