Question

已知四種短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3—、_dD^—都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述不正確的是

A．原子半徑 B＞A＞C＞D	B．最高價(jià)氧化物水化物的堿性B＞A
C．離子半徑 C3—＞D—＞B+＞A2+	D．氫化物的穩(wěn)定性 C ＞D

Answer 1

D

離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即離子核外電子數(shù)相等，由各離子可得，A、B、C、D的原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞D＞C；且A、B位于C、D的下一周期，所以
A正確，原子半徑   B＞A＞C＞D ，B正確，最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱與元素的金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，B的金屬性大于A的金屬性；C正確，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑   C^3—＞D^—＞B⁺＞A²⁺；D錯(cuò)，氫化物穩(wěn)定性與元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于D的非金屬性大于C，所以氫化物的穩(wěn)定性  D＞C