【題目】下列與“物質的量”相關的計算正確的是( )
A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體原子個數(shù)之比為3∶2∶1
B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C.標準狀況下,11.2 L X氣體分子的質量為16 g,則X氣體的摩爾質量是32
D.a g Cl2中有b個氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
【答案】C
【解析】
A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,根據(jù)三種氣體的結構,則三種氣體原子個數(shù)之比為3:1.5:1=6∶3∶2,與題意不符,A錯誤;
B. 未給定氣體的條件,則無法確定22.4 L CO2氣體的物質的量,則28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)可能相等,與題意不符,B錯誤;
C. 標準狀況下,11.2 L X氣體分子的質量為16 g,則X氣體的摩爾質量是32g/mol,符合題意,C正確;
D. a g Cl2中有b個氯原子,×35.5=a,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為,與題意不符,D錯誤;
答案為C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式。
A__________________________________B__________________________________
(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:
取樣、______、沉淀、______、______、冷卻結晶、______、烘干。
(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________。
碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是_______________________________________。
(4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是_____________________________(填寫化學式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法是:________________________________________。
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為:_________________________________________________________
濾液D加石灰水前先要加熱,原因是_____________________________________________。
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù),純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為:
_____________________________________________________________________________
(注明你的表達式中所用的有關符號的含義)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是
A. HCO3-在水溶液中的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. H2SO4的電離方程式H2SO42H++SO42-
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32-
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【題目】向 0.1mo1·L-1 的 H2SO4 溶液中滴入 0.1mo1·L-1 過量的 Ba(OH)2 溶液,溶液的導電能力發(fā)生變化,其電流強度 (I) 隨加入 Ba(OH)2 溶液的體積 (V) 的變化曲線正確的是
A. B.
C. D.
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【題目】根據(jù)下列物質的化學性質,判斷其應用錯誤的是
A. 酒精能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒
B. CaO能與SO2反應,可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C. 明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑
D. 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲氫材料
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【題目】某一反應體系中的物質有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反應物之一。
(1)①寫出未配平的該反應的化學方程式:____→___
②在該反應中,得電子的物質是___,被氧化的元素是___。
③在反應中,每轉移1 mol電子,消耗HCl___mol。
④下列敘述中正確的是___(填寫字母序號)。
a.在相同條件下,第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強
b.得電子越多的氧化劑,其氧化性越強
c.陽離子只能作氧化劑
d.在相同條件下,氧化性順序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
(2)①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。該反應的離子方程式為__,如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。該反應的化學方程式為___。
②把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)?/span>____色;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是____。
③加碘鹽中含碘量為20mg·kg-1~50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若用KI與Cl2反應制KIO3,至少需要消耗Cl2____L(標準狀況,保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑:W<X
B. 常溫常壓下,Y單質為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能
B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+
C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應生成NH3
D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動
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【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結構簡式如圖。下列有關敘述不正確的是( )
A.該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應
B.1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
C.該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應
D.該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
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