Question

【題目】某一反應體系中的物質有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。

(1)①寫出未配平的該反應的化學方程式：____→___

②在該反應中,得電子的物質是___，被氧化的元素是___。

③在反應中，每轉移1 mol電子，消耗HCl___mol。

④下列敘述中正確的是___(填寫字母序號)。

a.在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強

b.得電子越多的氧化劑,其氧化性越強

c.陽離子只能作氧化劑

d.在相同條件下，氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

(2)①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應的離子方程式為__，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。該反應的化學方程式為___。

②把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span>____色;繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是____。

③加碘鹽中含碘量為20mg·kg-1～50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2____L(標準狀況，保留2位小數)。

Answer 1

【答案】HCl+SnCl2+H3AsO3 H2SnCl6+As+H2O H3AsO3 Sn 2 a、d Cl2+2I-=I2+2Cl- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 橙 HBrO3>Cl2>HIO3 10.58

【解析】

(1) ① 已知HCl是反應物之一，說明其他物質中氯原子少的為反應物，氯原子多的為生成物，即SnCl2是還原劑，H3AsO3是氧化劑，所以反應方程式為:12HC1+3SnCl2+2H3AsO3

=3H2SnCl6+2As+6H2O。故答案為：HCl+SnCl2+H3AsO3；H2SnCl6+As+H2O；

② 根據反應方程式，得電子物質為H3AsO3，被氧化元素為Sn；故答案為：H3AsO3；Sn

③ 12 mol HCl參加反應共轉移6 mol電子，故在反應中，每轉移1 mol 電子消耗2 mol HCl；故答案為：2

④a、還原性與失電子能力強弱有關，半徑越大，越容易失去最外層電子，還原性越強，在相同條件下第VIA族元素的陰離子隨離子半徑的增大還原性從上到下逐漸增強，故a正確；

b、氧化性強弱與得電子數目多少無關，與得電子能力強弱有關，得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定越強，故b錯誤；

c、處于中間價態(tài)陽離子(如Fe2+)既可作氧化劑，又可作還原劑，故c錯誤；

d、在相同條件下氧化性順序Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+，故d正確；

答案選a、d；

(2) ①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明氯氣和KI發(fā)生置換反應生成碘單質，反應方程式為：2KI+Cl2=2KCl+I2，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明碘和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成碘酸，氯氣被還原生成HCl，反應方程式為I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl，故答案為：2KI+Cl2=2KCl+I2；I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；

②氯氣的氧化性比溴強，將KI換成KBr，則生成Br2，則CCl4層變?yōu)槌壬�；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，說明氧化性HBrO3>Cl2，根據氧化劑和還原劑反應生成氧化產物和還原產物，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，則有Cl2>HIO3，所以氧化性順序為HBrO3>Cl2>HIO3，故答案為：橙；HBrO3>Cl2>HIO3；

③由Cl2+2KI==I2+2KC1 和5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCI，兩式合并：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據物料守恒得關系式KIO3～I～KI～3Cl2列比例求解: 3Cl2~ I，，解得V=10.58 L；

故答案為：10.58。