Question

14．在盛有稀 H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示．關于該裝置，下列說法正確的是（　　）

• A． 外電路中電流方向為：X→→Y
• B． 若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為鐵棒
• C． X 極上發(fā)生的是還原反應，Y 極上發(fā)生的是氧化反應
• D． 若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性順序為 X＞Y

Answer 1

分析 根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或導電的非金屬作正極；負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應．

解答 解：A．根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→→X，故A錯誤；
B．原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯誤；
C．X是負極，負極上發(fā)生氧化反應；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．X為負極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性順序為 X＞Y，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，會根據(jù)電子的流向判斷原電池的正負極是解本題的關鍵，明確正負極的判斷方法、正負極上發(fā)生反應的類型、電子和電流的流向即可解答本題．