2．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2）的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（　�。�
A．銅電極應與Y相連接
B．乙裝置中溶液的顏色不會變淺
C．當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極質(zhì)量增加16 g
D．M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

分析 甲圖能將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，是原電池，在N極通入氧氣，氧氣得電子與氫離子反應生成水，則N為正極，M是負極，尿素（H2NCONH2）在負極失電子發(fā)生氧化反應生成無污染的二氧化碳、氮氣，電解質(zhì)溶液呈酸性；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計算，以此解答該題．

解答 解：A．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故A正確；
B．在鐵上鍍銅，銅作陽極失電子發(fā)生氧化反應生成銅離子，鐵作陰極，銅離子在陰極得電子析出銅，溶液中銅離子濃度不變，所以顏色不變，故B正確；
C．正極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.25×4=1mol，鐵電極上的電極反應為Cu2++2e-=Cu，所以鐵電極增重$\frac{1mol}{2}$×64g/mol=32g，故C錯誤；
D．H2NCONH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，生成無污染的氮氣、二氧化碳，電極反應式為H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理以及電鍍原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，明確原電池正負極上得失電子、串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒即可解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化工生產(chǎn)涉及的變化主要是物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的裂化D．石油的裂解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗中．對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
選項實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成沉淀為BaSO3
D向AgCl懸濁液中加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp （AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉(zhuǎn)化率
B．鉛筆芯的原材料為鉛，所以兒童常咬鉛筆頭容易鉛中毒
C．網(wǎng)絡飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導電性，光纖的主要成分是二氧化硅
D．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，不僅可殺菌消毒，同時還能沉降水中的懸浮物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上可由乙苯（C8H10）生產(chǎn)苯乙烯（C8H8），其反應原理是：下列說法中錯誤的是（　�。�
A．可用溴的四氯化碳來鑒別乙苯和苯乙烯
B．乙苯分子中所有原子可能都處于同一平面
C．苯乙烯可發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應
D．乙苯與苯互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．化合物甲由X、Z、W三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲．Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關系如圖．下列敘述正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑：W＞Z＞R
B．XR與XRZ均為強酸
C．化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵
D．圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應均為化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示．關于該裝置，下列說法正確的是（　�。�
A．外電路中電流方向為：X→→Y
B．若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為鐵棒
C．X 極上發(fā)生的是還原反應，Y 極上發(fā)生的是氧化反應
D．若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序為 X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）時一種新型、高效、多功能水處理劑，具有強氧化性．
（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過圖1過程制備K2FeO4：

①操作（I）的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥．
②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是用帶火星的木條接觸氣體．
（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液
步驟2：準確童取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應生成Fe（OH）3和CrO4-
步驟4：加稀硫酸，使CrO4-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時發(fā)生的反應為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①步驟2中準確資取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是酸式滴定管．
②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
③步驟5中能否不加指示劑否，原因是因為K2Cr2O7溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色，顏色變化不明顯．
④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為79.2%．
（4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，調(diào)節(jié)榕液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．
下列說法正確的是A、D（填字母）．
A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol/L
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+H+═H3FeO4+
D．將H2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱孩性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗描述正確的是（　　）
A．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍色，證明淀粉沒有水解
B．向NaOH溶液中滴加濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，由此可知Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C．向待測試樣中加入過量稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明試樣中含SO42-
D．將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色，證明樣品已部分或全部變質(zhì)

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