1．1mol硫酸鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA．

分析 硫酸鈉由Na+和SO42-構(gòu)成，結(jié)合離子化合物的構(gòu)成判斷．

解答 解：硫酸鈉由Na+和SO42-構(gòu)成，1mol硫酸鈉中含有1molSO42-，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，
故答案為：2NA．

點評 本題考查物質(zhì)的構(gòu)成，側(cè)重于離子化合物的考查，題目難度不大，注意把握離子化合物的構(gòu)成特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液
B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C．實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為950mL、201.4g
D．實驗室配制500mL 0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO4•7H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑及氧化還原反應(yīng)
C．蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe3O4根據(jù)化合價規(guī)律可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO•Pb2O3
B．Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡冒出，說明Fe與兩種酸均發(fā)生了置換反應(yīng)
C．Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3
D．CO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則CO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將100mL 0.6mol/L的鹽酸和等體積0.4mol/L的Ba（OH）2溶液混合后，所得混合液的體積為二者之和，則混合液中OH-離子物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．具有相同電子層數(shù)的原子，其原子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小（稀有氣體除外）；具有相同的最外層電子數(shù)的原子，其原子半徑隨著電子層數(shù)的增加而增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反應(yīng)為止．結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于KI溶液的質(zhì)量，則該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．50%B．48.8%C．38.2%D．72.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．同溫同壓下測得氫氣的密度為0.089g•L-1，某種有刺激性氣味的氣體X的密度為2.848g•L-1，又知該氣體為三原子分子，且有兩種元素組成，兩元素的質(zhì)量比為1：1，則氣體X的化學(xué)式為SO2．

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同步練習(xí)冊答案