Question

12．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�

• A． 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分數(shù)為75%的酒精溶液
• B． 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5N_A個硫酸根離子，同時含有N_A個金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
• C． 實驗中需用2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)分別為950mL、201.4g
• D． 實驗室配制500mL 0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO₄•7H₂O），放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻

Answer 1

分析 A．量筒不能用來配制溶液；
B．1.5N_A個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，N_A個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M₂（SO₄）₃，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol；
C．由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據(jù)m=cVM進行計算；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等．

解答 解：A．量筒不能用來配制溶液，應(yīng)用燒杯配制，故A錯誤；
B．1.5N_A個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，N_A個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M₂（SO₄）₃，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.2L}$=2.5mol/L，故B錯誤；
C．容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na₂CO₃）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故C錯誤；
D．500mL 0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液含硫酸亞鐵0.1mol，15.2g綠礬（FeSO₄•7H₂O）的物質(zhì)的量為0.1mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液配制，物質(zhì)的量濃度的計算等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．