7．在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2．
基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族．

分析 Ni是28號元素，其原子核外有28個電子，根據(jù)構造原理寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式，由此分析解答．

解答 解：Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2，位于第四周期，第Ⅷ族，故答案為：1S22S22P63S23P63d84s2；Ⅷ．

點評 本題考查原子核外電子排布和周期表的位置知識點，為高頻考點，側重考查學生知識運用能力及空間想象能力，易錯點是價層電子對個數(shù)的計算方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知甲醛（HCHO）分子中的4個原子共處于同一平面上．下列分子中所有原子不可能同時共存于同一平面上的是（　�。�
A．苯乙烯 B．苯甲醛 C．苯乙酮 D．苯酚  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產物的是（　　）
A．硫化氫在氧氣中燃燒B．鐵在硫蒸氣中反應
C．二氧化硫通入石灰水D．硫在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關系如圖所示，則下列說法中正確的是（　　）
A．W的氧化物對應的水化物必是強酸
B．X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C．Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液不會發(fā)生化學反應
D．圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述，錯誤的是（　　）
A．從上至下，鹵素單質的密度依次增大，堿金屬單質的密度也依次增大
B．從上至下，鹵素單質的沸點逐漸升高，堿金屬單質的熔點逐漸降低
C．除了I2外，其它鹵素單質都能將Fe氧化到+3價
D．F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
①Ca（OH）2 
②H2S 
③OH- 
④Al3+Al3+
⑤N2 
⑥CO2 
⑦HClO 
⑧Na2O2 
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．常溫下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10，則溶液的pH=2．
①pH=2的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應的離子方程式為HA+OH-=A-+H2O；混合溶液中，各離子的物質的量濃度大小關系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
②0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液與少量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向濃硝酸中加入銅片，Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．二氧化硫通入次氯酸鈣溶液：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
C．乙酸與丙二酸互為同系物
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多

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