3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生22.4LSO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
B．1 mol Na2O和Na2O2固體中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA
C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA
D．1 mol•L-1的氯化銨溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目小于NA

分析 A、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確；
B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；
C、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol雙氧水中含3mol共用電子對(duì)來(lái)分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)氧離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1 mol Na2O和Na2O2固體中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，故B正確；
C、3.4g雙氧水的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol雙氧水中含3mol共用電子對(duì)，故0.2mol雙氧水含0.6mol共用電子對(duì)即0.6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中銨根離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
B．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質(zhì)量為107g
C．含有4.6g鈉元素的 過(guò)氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．X、Y、Z三種元素．已知：
（1）它們是周期表的前20號(hào)元素，Y和Z不在同一周期．
（2）它們可以組成化合物XY2、YZ2和XZ．
（3）X的陽(yáng)離子和Z的陰離子的核外電子排布相同．
（4）XY2能和水反應(yīng)，生成白色漿狀物，將漿狀物過(guò)濾所得到的溶液與Y的氧化物YO2反應(yīng)，可以得到另一種白色沉淀A．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />X是Ca；Y是C；Z是S；A是CaCO3．XY2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．載人飛船，飛船沖破大氣層擺脫地球吸引力，高速運(yùn)行時(shí)會(huì)與大氣發(fā)生摩擦，普通金屬材料如鈦合金、鋁合金摩擦一段時(shí)間就會(huì)燃燒，因此需要在“神舟七號(hào)”的表面涂一層吸熱 快、能自動(dòng)脫落的復(fù)合陶瓷，對(duì)這種復(fù)合陶瓷描述正確的是（　�。�
A．這種復(fù)合陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品
B．這種復(fù)合陶瓷具有耐高溫特性、光學(xué)特性、生物特性
C．這種陶瓷雖然克服了傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的缺點(diǎn)，但強(qiáng)度較差
D．這種復(fù)合陶瓷具有耐高溫、隔熱、耐摩擦、硬度大等特點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下面是某合成高聚物的結(jié)構(gòu)：，該合成高聚物的單體是（　　）
A．CH3CH═CHCH3B．CH2═CHCH2CH3C．CH2═CHCH3D．CH3CH═CHCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩元素回答下列問(wèn)題．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）寫出⑨的元素符號(hào)Cl，并畫(huà)出H與⑨構(gòu)成的共價(jià)化合物的電子式．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（3）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（4）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al （填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度 （至少寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子．
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是鎂、鋁、氯、碳．  
（2）畫(huà)出C和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖、
（3）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為開(kāi)始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，寫出有關(guān)離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．非金屬元素之間可以形成離子化合物
C．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
D．主族元素的最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：
已知-CHO可以在催化劑的條件下被氫氣還原為-CH2OH

（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）填寫表格：
序號(hào)所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型
②濃H2SO4，△消去反應(yīng)
③Br2的CCl4溶液加成反應(yīng)
④NaOH，C2H5OH，△消去反應(yīng)

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