18．下面是某合成高聚物的結(jié)構(gòu)：，該合成高聚物的單體是（　�。�
A．CH3CH═CHCH3B．CH2═CHCH2CH3C．CH2═CHCH3D．CH3CH═CHCN

分析 高聚物單體的判斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．

解答 解：，從高分子左邊開始，根據(jù)規(guī)律“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，得到單體為：CH3CH═CHCH3、CH3CH═CHCN，
故選AD．

點(diǎn)評 本體考查學(xué)生根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式來尋找單體的方法，可以根據(jù)高聚物單體的判斷方法-“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常見的化肥，對提高農(nóng)作物產(chǎn)量由重要作用．
（1）上述物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是CO（NH2）2；
（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為7：1：12；
（3）為測定（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小民和小青分別按自己設(shè)計的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（樣品中雜質(zhì)可溶，且不參與反應(yīng)）．
方案1：小民稱取13.60g樣品，與足量的濃NaOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等質(zhì)量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g．
①上述不合理的方案是方案1；簡述理由濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣．
②選用合理方案計算該（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．各寫出任意一種烴的衍生物發(fā)生①加成，②水解，③酯化，④氧化，⑤消去反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；②CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HBr；③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑤CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為[Ar]3d34s2，價電子構(gòu)型為3d34s2，屬d區(qū)元素．
（2）某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第四周期ⅢA族，最高正化合價為+3，元素符號是Ga．
（3）原子序數(shù)為24的元素原子中有4個能層，7個能級，6個未成對電子．
（4）請寫出有2個能層的p軌道中只有一個未成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖（有幾個寫幾個）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對可逆反應(yīng) 4NH3（g）+5O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH3）：n （O2）=4：5
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動
D．當(dāng)v正（NH3）：v正（NO）=1：1 時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．Zn與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生22.4LSO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
B．1 mol Na2O和Na2O2固體中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA
C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
D．1 mol•L-1的氯化銨溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的ⅣA族．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素與碘元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填元素名稱），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2KI═I2+2KCl
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)元素周期表1～18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，用元素符號或者化學(xué)式回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物Na2O、Na2O2；其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaoH；
（2）最高正化合價最高的元素是Cl，其最高正化合價為+7；
（3）單質(zhì)既能與HCI反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是Al，其最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3大于SiH4；
（6）原子半徑最小的元素是H，原子半徑最大的元素是Na；
（7）氫化物最穩(wěn)定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．高純硅是制造計算機(jī)電路芯片的主要原料．請回答：
（1）硅元素屬于非金屬（填金屬或非金屬）元素，在地殼中硅元素的含量僅次于氧（或O）元素
（2）硅可作未來新能源，硅電池板能把太陽能能直接轉(zhuǎn)化成電能．光纖的主要成分是：SiO2（填化學(xué)式）．
（3）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2R↑，則R的化學(xué)式為CO，反應(yīng)后硅元素的化合價降低（填寫“升高”或“降低”）．
（4）生產(chǎn)高純硅可用三氯硅烷（SiHCl3）．三氯硅烷在空氣中極易燃燒，燃燒時可觀察到有紅色火焰和白色煙，生成物為二氧化硅、氯化氫和氯氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+O2=SiO2+HCl+Cl2↑．
（5）有一種叫做鉀長石（K2Al2Si6O16），其化學(xué)式為寫成氧化物的形式為K2Al2Si6O16．

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