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【題目】在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中
（1）該反應的氧化劑是 ， 氧化產物是
（2）該反應的離子方程式為
（3）請用“雙線橋法”標出該反應電子轉移的方向和數目．
（4）該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．

【答案】
（1）KMnO4,Cl2
（2）2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）
（4）1：5
【解析】解：（1）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價升高，被氧化，則氧化產物為Cl2，
所以答案是：KMnO4；Cl2；
（2）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為：2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
所以答案是：2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價降低，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，反應中Mn得到2×5e﹣，Cl失去10e﹣，電子轉移數目和方向可表示 ，

所以答案是： ；
（4）反應中，化合價升高是元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑，16mol的鹽酸中只有10mol做還原劑，化合價降低的元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量比為1：5，
所以答案是：1：5．

練習冊系列答案
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