【題目】由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時,電解質(zhì)溶液的pH

A. 不變 B. 先變小后變大 C. 逐漸變大 D. 逐漸變小

【答案】C

【解析】試題分析:由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時,氫離子被消耗,酸性逐漸減弱,所以PH逐漸增大,C項正確;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)電子排布的特點,Cu在周期表屬于( )

A. ds區(qū) B. p區(qū) C. d 區(qū) D. s區(qū)

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是

A. 用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液

B. AgNO3溶液區(qū)分NaClKCl溶液

C. 用澄清石灰水區(qū)分COCO2氣體

D. 用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4NaOH溶液

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【題目】在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是 ( 

A. 離子晶體中,一定存在離子鍵B. 原子晶體中,只存在共價鍵

C. 金屬晶體的熔沸點均很高D. 稀有氣體的原子能形成分子晶體

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【題目】在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中
(1)該反應(yīng)的氧化劑是 , 氧化產(chǎn)物是
(2)該反應(yīng)的離子方程式為
(3)請用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(4)該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題:
(1)SO2物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中(填寫化學(xué)式)失去電子.
(2)足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8mol的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為克,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為升(假設(shè)氣體全部逸出).
(3)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng).請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:

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【題目】下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是(  )
A.燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中CO的量
B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過104%的空氣有利于人體健康
C.嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染
D.pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨

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【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一,它能形成多種化合物.
(1)基態(tài)磷原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為;該能層中電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有個伸展方向,原子軌道呈形.
(2)磷元素與同周期相鄰兩元素相比,第一電離能由大到小的順序為
(3)單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng),可以生成PCl3和PCl5 . 其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中,P原子的雜化軌道類型為 , 其分子的空間構(gòu)型為
(4)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,如圖1為其晶胞,硼原子與磷原子最近的距離為acm.用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則磷化硼晶體的密度為
(5)H3PO4為三元中強酸,與Fe3+形成H3[Fe(PO42],此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+ . 基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為;PO43作為為Fe提供
(6)磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類.某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu),其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連.則該多磷酸鈉的化學(xué)式為

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【題目】據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電.其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH 2CO32+6H2O,則下列說法正確的是(
A.構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
B.充電時有CH3OH生成的電極為陽極
C.放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH﹣6e+8OH═CO32+6H2O

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