【題目】科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2=2CO+O2，下列說法不正確的是

A.由圖分析N電極為負極

B.OH-通過離子交換膜遷向右室

C.反應完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強

D.陰極的電極反應式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

【答案】C

【解析】

電池內(nèi)部，電子向負極遷移，結(jié)合圖可知，N電極為負極，P電極為正極。

A．由分析可知，N電極為負極，A正確；

B．右邊的裝置與太陽能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連，為陽極，電解池中，陰離子向陽極移動，故OH-通過離子交換膜遷向右室，B正確；

C．總反應方程式為2CO2=2CO+O2，電解質(zhì)溶液pH不變，堿性不變，C錯誤；

D．CO2在陰極得電子生成CO，結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應式為：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是（ ）

A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服

C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D.“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置，這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。________

(2)晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個。

(3)晶體中每一個重復的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數(shù)等于__，即(填計算式)____；Na＋的個數(shù)等于____，即(填計算式)____。

(4)設NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是（ ）

A. 裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅B. 裝置①中，一段時間后SO42﹣濃度增大

C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D. 裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點、沸點各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大

C.聚合物（）可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

D.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴復分解反應可示意如下：

利用上述方法制備核苷類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為____。

(2)由B到C的反應類型為____。

(3)D到E的反應方程式為____。

(4)化合物F在Grubbs II催化劑的作用下生成G和另一種烯烴，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(5)H中官能團的名稱是 ______．

(6)化合物X是H的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol X最多可與3mol NaOH反應，其核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

(7)由為起始原料制備的合成路線如下，請補充完整（無機試劑任選）。

_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示裝置回答以下問題。

(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中D裝置的名稱是__，其作用是___。

(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2、Na2SO3、Na2CO3、H2O2、H2SO4，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為：__，裝置C中發(fā)生的離子方程式為：__。

(3)若要用此裝置證明非金屬性：S＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選擇藥品設計實驗：①稀鹽酸②稀H2SO4③CaCO3④Na2CO3⑤Na2SiO3溶液⑥SiO2。試劑B與C分別為___(填序號)；裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成的過程中，有極性共價鍵形成

D.其工作原理只涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH，在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數(shù)為 0.1 NA

B.2 mol H3O＋中含有的電子數(shù)為 20 NA

C.密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成 6 NA 個 N-H 鍵

D.32 g N2H4中含有的共用電子對數(shù)為6 NA

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