【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確。

B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確。

C、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯誤。

D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達平衡的時間，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如下圖的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是( )

A.t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B.t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是反應(yīng)放熱溫度升高

C.t=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài)

D.t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）。下列說法不正確的是（　�。�

A.甲、乙兩種化合物只能通過化合反應(yīng)得到

B.X既可以是金屬元素也可以是非金屬元素

C.乙在常溫下，既可以是氣態(tài)也可以是液態(tài)、固態(tài)

D.若X、Y是非金屬元素，則非金屬性X比Y強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X和Y可能是（　　）

①Si和SiO2 ②AlCl3和Al(OH)3③CuO和CuSO4 ④Fe和FeCl2

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到目的的是（ ）

A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向

B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 裝置③測定中和熱

D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g) ΔH >0達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（ ）

A. 增大壓強，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動

B. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動

C. 增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。

(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的____________ 。

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到_____，其原因是______________

②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會__________，原因是___________

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會_________，原因是________

(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_______________________________________

②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：

下列敘述不正確的是

A. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行

B. “還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32+I2+H2O == 2I+SO42+2H+

C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣

D. “富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是

①NH3NOHNO3

②濃HClCl2漂白粉

③MgCl2(aq)無水MgCl2Mg

④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

A.①②⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤

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同步練習(xí)冊答案