Question

【題目】把在空氣中久置的鋁片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如下圖的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是( )

A.t由0→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B.t由b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是反應放熱溫度升高

C.t=c時反應處平衡狀態(tài)

D.t>c產生氫氣的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的反應為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正確；

B.在反應過程中，濃度減小，反應速率減小，但反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，且后者為主要因素，故B正確；

C.反應不是化學平衡，隨反應進行反應放熱對速率的影響比濃度減少的影響大，當t=c時溫度影響最大，t＞c時溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，故C錯誤；

D.隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應速率逐漸減小，，故D正確；

故選:C。