Question

7．在電解飽和食鹽水時，與電池正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑：與電源負極相連的電極附近，溶液pH升高（填：不變、升高或下降）．電解池總反應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．電解一定時間后若想恢復為原來的溶液，應該往電解后的溶液中加入HCl．立式隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

Answer 1

分析 電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應得到氯氣，電解反應2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，電解池中，要想使電解質(zhì)溶液恢復，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么；若氯氣和氫氧化鈉充分接觸，產(chǎn)物僅是次氯酸鈉和氫氣，則發(fā)生的反應為 NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑，

解答 解：電解食鹽水，與正極相連為陽極，生成氯氣，該電極反應為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，與電源負極相連為陰極，生成氫氣和NaOH，生成堿，所以pH升高，電解池總反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；通入氯化氫氣體恢復為原來的溶液，若氯氣和氫氧化鈉充分接觸，產(chǎn)物僅是次氯酸鈉和氫氣，則發(fā)生的反應為 NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；升高；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；HCl；NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

點評 本題考查電化學反應的相關知識，恢復為原來的溶液，學生要根據(jù)電解池原理，分析兩個電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質(zhì)復原，比較容易．