17．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，PH最小的是（　�。�
A．NaOHB．FeCl3C．Na2CO3D．NaCl

分析 相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小，說明該溶液酸性最大，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解分析解答．

解答 解：A．NaOH是強(qiáng)堿，其水溶液顯強(qiáng)堿性；
B．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性；
C．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
D．NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中顯中性，
通過以上分析知，這幾種物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是FeCl3；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查溶液酸堿性大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及鹽類特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道常見酸的酸性強(qiáng)弱，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成
B．甲池和乙池中的溶液的pH均減小
C．甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-═N2+4H+
D．當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理淪上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如下是工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
樣品mg$\frac{H_{2}O}{溶解}$溶液$\frac{過量氯化鋇溶液}{過濾}$沉淀$\frac{水}{洗滌}$$\frac{低溫烘干、冷卻、稱量}{\;}$固體ng
①如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的，反之則不是過量的；
②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是AgNO3溶液；樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為1-$\frac{106n}{197m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．準(zhǔn)確稱取Ag2O和Ag2O2的固體混合物2.588g，在一定條件下完全分解為Ag和O2，得到224.0mLO2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．計(jì)算Ag2O和Ag2O2的物質(zhì)的量．（寫出必要過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．50.0g碳酸鈣與500ml鹽酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體CO2的體積為多少？
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．
裝置常用于分離互不相溶的液體混合物
B．
裝置可用于吸收氨氣，且能防止倒吸
C．
用裝置不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D．
用裝置稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是（　�。�
A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同
B．鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉
C．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中
D．將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在日光的照射下，下列物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A．濃HNO3B．H2和N2的混合氣C．溴化銀D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在電解飽和食鹽水時(shí)，與電池正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑：與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH升高（填：不變、升高或下降）．電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．電解一定時(shí)間后若想恢復(fù)為原來的溶液，應(yīng)該往電解后的溶液中加入HCl．立式隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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