13．與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH（l）?CH3OH2++CH3O-，25℃時，K=2.0×10-17．若甲醇中加入少量金屬鈉，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應比金屬鈉與甲醇反應更劇烈
B．結合H+的能力CH3O-＜OH-
C．所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+）
D．所得到溶液中c（Na+）+c（CH3OH2+）═c（CH3O-）

分析 A．電離出來的氫離子濃度越大，與鈉反應速率越大；
B．越難電離，則離子越易與氫離子結合；
C．K為甲醇中離子濃度的乘積；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．電離出來的氫離子濃度越大，與鈉反應速率越大，水的電離程度大于甲醇，則水中氫離子濃度大，所以鈉與水的反應比鈉與甲醇反應更劇烈，故A正確；
B．越難電離，則離子越易與氫離子結合，甲醇難電離，則結合H+的能力CH3O-＞OH-，故B錯誤；
C．K為甲醇中離子濃度的乘積，則所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+），故C正確；
D．所得到溶液中存在電荷守恒，即c（Na+）+c（CH3OH2+）=c（CH3O-），故D正確．
故選B．

點評 本題考查了甲醇的電離、平衡常數(shù)、電荷守恒的應用等，題目難度不大，注意甲醇的電離程度比水小，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
B．NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2）中c（NH4+）：①＜③＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H
（1）已知氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H=-1168.8kJ/mol．
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如表：
濃度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
①反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875mol/（L•min）．
②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是B（填序號）．
A．使用催化劑    B．升高溫度    C．減小壓強    D．增加O2的濃度
③下列說法中能說明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）達到平衡狀態(tài)的是ABE（填序號）．
A．單位時間內生成n mol NO的同時，生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反應速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH2=CH2-O2燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為C2H4．
②該電池負極的電極反應式為：C2H4-12e-+4H2O=2CO2+12H+．
③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)陽極周圍變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相關的離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學實驗室產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境．

（1）操作①的名稱是過濾．
（2）沉淀A中含有的金屬單質有Fe和Cu．
（3）操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（4）生成的沉淀C是紅褐色，受熱易分解，其受熱分解的化學方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（5）對廢液處理時使用的H2O2是一種常用的氧化劑，也能與SO2發(fā)生反應，兩者反應時生成的物質是硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）甲元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為N．
（2）乙元素的負一價離子和丙元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，乙的元素符號為Cl，丙元素的原子結構示意圖為．
（3）丁元素的正三價離子的3d能級為半充滿，丁的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）戊元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期與族），其基態(tài)原子價層電子排布式為3d104s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與 H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kJ•mol-1．
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應提供熱量；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖1所示．圖中A、B表示的物質依次是氫氣、氧氣．

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數(shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應的化學方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在相同溫度時，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是（　�。�
①H+的物質的量�、陔婋x程度�、壑泻蜁r所需氫氧化鈉溶液的量�、艽姿岬奈镔|的量．
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“三氯生”是一種高效廣譜抗菌劑，廣泛應用于牙膏、藥皂、洗面奶、空氣清新劑等．下面關于三氯生（C12H7Cl3O2）的說法中錯誤的是（　　）
A．三氯生中含有氧氣分子
B．三氯生由碳、氫、氯、氧四種元素組成
C．三氯生是一種有機物
D．一個三氯生分子共含有24個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．

（1）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學式）．
（2）該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．

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