在一定條件下，RO3-與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　　）
A、元素R位于周期表中第ⅤA族
B、RO3-中的R只能被還原
C、CaR2是離子化合物，陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且既含有離子鍵，又含有共價鍵
D、3 mol R2中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O中，R元素的化合價由+5價降低為0，由-1價升高為0，最低價為-1價，則最外層電子數(shù)為7，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及化學(xué)鍵來解答．
解答： 解：A．最低價為-1價，則最外層電子數(shù)為7，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A錯誤；
B．RO3-中的R為+5價，為中間價態(tài)，能被還原，也能被氧化，故B錯誤；
C．CaR2是離子化合物，陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則CaR2是CaCl2，只含離子鍵，故C錯誤；
D．由反應(yīng)可知，生成3 mol R2中，還原劑（R-）與氧化劑（RO3-）的物質(zhì)的量比為5：1，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 2mol/L H2SO4與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�
A、加入碳酸鈉固體
B、改用18mol/L的濃H2SO4
C、滴入少量硫酸銅溶液
D、加入硫酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、使甲基橙呈黃色的溶液中一定存在K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B、同一主族元素氣態(tài)氫化物中，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高
C、Al2O3與AlCl3雖然所含的化學(xué)鍵類型不同，但都屬于強電解質(zhì)
D、將過量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液顯藍(lán)色，Na2O2是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下都不能用鋁制容器貯存
B、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低
C、常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D、滴在紫色石蕊試紙上，試紙都只變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列的離子方程式中，書寫正確的一項是（　　）
A、氨水中通入過量CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O
B、稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C、鈉與水反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D、Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：
鉛蓄電池：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
電解池：2Al+3H2O
 通電 
.
 
Al2O3+3H2↑
以下判斷正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池充電時，電源正極與蓄電池的“-”極連接
B、鉛蓄電池放電過程中，正極：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
C、在電解池中，鉛電極的質(zhì)量始終保持不變
D、鉛蓄電池放電過程中，H+移向Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳素鋼是含碳的鐵合金．在潮濕的空氣中，碳素鋼表面吸附了一層薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性氣體，就使水膜里的H+增多，這時C、Fe和酸性水膜就形成了原電池．在無數(shù)個微小的原電池中（　�。�
A、C是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、C是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、Fe是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
D、Fe是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；A、E的原子序數(shù)相差10，F(xiàn)+的M層電子全充滿．請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）C的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
，周期表中F屬于
 
區(qū)．
（2）C、D、E三元素的電負(fù)性由大到小的順序為：
 
，簡單離子半徑由大到小的順序為：
 
．
（3）BD分子中，B原子與D原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BD的電子式是
 
；
（4）BD2與EDA反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是
 
（寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子．該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：
 
．
（5）B2D42-和
 
（分子）是等電子體，B2D42-離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（還原產(chǎn)物為Mn2+），寫出變化的離子方程式：
 
．
（6）如圖分別是E和F的晶胞．晶體中E和F的配位數(shù)之比為
 
．
（7）相同條件下，V1mLBD2與V2mLCD的混合氣體通過足量E2D2固體后，氣體體積變?yōu)椋╒1+V2）/2mL（不考慮CD與E2D2的反應(yīng)），則V1與V2的關(guān)系滿足：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高率的特點．試回答下列問題：
（1）圖中通過負(fù)載（負(fù)載是指用電器）的電子流動方向
 
（填“向左”或“向右”），負(fù)極發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應(yīng)式負(fù)極：
 
，正極：
 
，
（3）電池工作時，負(fù)極區(qū)的PH值
 
（填“增大”或“不變”或“減小”）．

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