Question

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：
鉛蓄電池：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
電解池：2Al+3H₂O

通電  .

Al₂O₃+3H₂↑
以下判斷正確的是（　�。�

• A、鉛蓄電池充電時(shí)，電源正極與蓄電池的“-”極連接
• B、鉛蓄電池放電過(guò)程中，正極：PbO₂+4H⁺+2e=Pb²⁺+2H₂O
• C、在電解池中，鉛電極的質(zhì)量始終保持不變
• D、鉛蓄電池放電過(guò)程中，H⁺移向Pb電極

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A、鉛蓄電池充電時(shí)，電源正極是電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而蓄電池的“-”極應(yīng)將PbSO₄→Pb，發(fā)生還原反應(yīng)；
B、鉛蓄電池放電過(guò)程中，正極：PbO₂+4H⁺+2e+

SO

2- 4

=PbSO₄↓+2H₂O；
C、在電解池中，鉛電極作陰極，電解質(zhì)溶液中水電離出的氫離子放電；
D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答： 解：A、鉛蓄電池充電時(shí)，電源正極是電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而蓄電池的“-”極應(yīng)將PbSO₄→Pb，發(fā)生還原反應(yīng)，所以鉛蓄電池充電時(shí)，電源正極與蓄電池的“+”極連接，故A錯(cuò)誤；
B、鉛蓄電池放電過(guò)程中，正極：PbO₂+4H⁺+2e+

SO

2- 4

=PbSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、在電解池中，鉛電極作陰極，電解質(zhì)溶液中水電離出的氫離子放電，鉛本身不放電，故C正確；
D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，H⁺移向PbO₂電極，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來(lái)分析解答即可，難度中等．