【題目】法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子組成的微粒,這種微粒稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”.它與天體中的中子星構(gòu)成類似.有關(guān):“四中子”微粒的說法正確的( )
A.該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
B.該微粒不顯電性
C.它與普通中子互稱為同位素
D.在元素周期表中與氫元素占同一位置
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【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應進行到45s時,達到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L).圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內(nèi)的反應進程.
(1)前20秒內(nèi)O2的平均生成速率:mol/(Ls)
(2)在某溫度下達到平衡后,不改變其他條件,向該容器中再加入少量的NO2 , 平衡移動的方向是 , NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%(填“>”、“<”或“=”),NO的體積百分含量 (填“增大”、“減小”或“不變”)
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【題目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線:
(1)乙烯中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是___,乙醇中含氧官能團的名稱是____。
(2)請寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型,反應①:____,反應②:____。
(3)請寫出④、⑤反應的化學方程式:
④__________________________;
⑤____________________________。
(4)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學化學實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空:
①實驗時,加入藥品的順序是____,該反應進行的比較緩慢,為了提高反應速率,一般要加入濃硫酸做催化劑,并____。
②反應結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,____、靜置,然后分液。
③若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有____(答一條即可)。
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【題目】醋酸亞鉻水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應如下:
Zn(s)+ 2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+ H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)= 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+ 4CH3COO—(aq)+ 2H2O(l)=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O(s)
請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是______________________________________。
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號);目的是_________________________。
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B.先加三氯化鉻溶液,一段時間后再加鹽酸
C.先加鹽酸,一段時間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應關(guān)閉閥門_____(填“A”或“B",下同),打開閥門____。
(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外,另一個作用是_____________________________________________。
(5)已知其他反應物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
(6)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的_______,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)!已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3】
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【題目】某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯,相關(guān)信息及實驗步驟如下。
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | — | 338.0 | 1.84 |
實驗步驟:①在試管a中加入濃硫酸,乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后,用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱) ;⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式(注明反應條件):___________;
(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是_____________________;
(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);
A.中和乙酸并吸收部分乙醇 B.中和乙酸和乙醇
C.降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分層析出 D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(4) 步驟④中需要用小火均勻加熱,其主要原因是_________________________________________;
(5)指出步驟⑤靜置后,試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象:___________________________________;
(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖:
在上述實驗過程中,所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。
A.①蒸餾②過濾③分液 B. ①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾
C.①蒸餾②分液③分液 D.①分液②蒸餾③蒸餾
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【題目】溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:
某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去)
(1)A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)____。
(2)A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。
(3)B裝置中通入的b氣體是____,目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的,試寫出該反應的化學方程式____。
(4)C裝置的作用是____。
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【題目】下列說法不正確的是
A.純堿可以用于去除物品表面的油污
B.碘酸鉀可以用作加碘食鹽的添加劑
C.鎂可用于制造信號彈和煙火
D.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑
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【題目】1869年,俄國化學家門捷列夫制作了第一張元素周期表,成為化學史上重要的里程碑之一,下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是( )
A.在元素周期表中,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B.元素周期表有18個族
C.ⅠA族的元素不全都是金屬元素
D.短周期指的是一、二、三、四周期
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