【題目】某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯,相關(guān)信息及實驗步驟如下。
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | — | 338.0 | 1.84 |
實驗步驟:①在試管a中加入濃硫酸,乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后,用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱) ;⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):___________;
(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是_____________________;
(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);
A.中和乙酸并吸收部分乙醇 B.中和乙酸和乙醇
C.降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分層析出 D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(4) 步驟④中需要用小火均勻加熱,其主要原因是_________________________________________;
(5)指出步驟⑤靜置后,試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象:___________________________________;
(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖:
在上述實驗過程中,所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。
A.①蒸餾②過濾③分液 B. ①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾
C.①蒸餾②分液③分液 D.①分液②蒸餾③蒸餾
【答案】CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成,答案合理均可)b中液體分層,上層是透明有香味的油狀液體D
【解析】
本題主要考察乙酸乙酯的制備實驗的相關(guān)知識。
(1)實驗室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ;(2)如果反應(yīng)結(jié)束后先移開酒精燈,儀器中的壓強減小,試管中的溶液變會倒吸到反應(yīng)器中,發(fā)生危險,因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是防倒吸;(3)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去;②使混入的乙醇溶解;③使乙酸乙酯的溶解度減小,減少其損耗及有利于它的分層和提純,故選AC。(4)根據(jù)各物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)可知,乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低,且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近,若用大火加熱,反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來,導(dǎo)致原料的大量損失,所以應(yīng)小火均勻加熱,防止溫度過高;(5)反應(yīng)后試管中的到產(chǎn)物為乙酸乙酯,乙酸乙酯為無色有香味油狀液體,不溶于水,密度小于水,根據(jù)此性質(zhì)可知b中液體分層,上層是透明有香味的油狀液體;(6)乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液,乙醇溶于水層,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)溶于水中,乙酸乙酯不溶于水,位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應(yīng)采用分液的方法;溶液A中溶有乙醇,根據(jù)乙醇和水的沸點不同,可用蒸餾法分離乙醇;向剩余溶液中加入硫酸,溶液中生成乙酸,再根據(jù)乙酸與水的沸點不同,可用蒸餾方法分離乙酸。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。
(2)鉛及其化合物可用于蓄電池,耐酸設(shè)備及X射線防護材料等;卮鹣铝袉栴}:
①鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_______________________;鉛的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比碳酸的_______(填“強”或“弱”)。
②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
③鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為__________________________________________ ,當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時,理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_______ g。
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見下圖,石墨Ⅰ為電池的________極;該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,HCl作氧化劑的是( )
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電池工作一段時間后,c(SO42-)向鋅電極移動,甲池的c(SO42-)增大
C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 電流的方向:由銅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅電極
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【題目】法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子組成的微粒,這種微粒稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”.它與天體中的中子星構(gòu)成類似.有關(guān):“四中子”微粒的說法正確的( )
A.該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
B.該微粒不顯電性
C.它與普通中子互稱為同位素
D.在元素周期表中與氫元素占同一位置
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【題目】Cu、Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。請回答下列問題:
(1)鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為______,其核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是____________________________________。
(2)硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性從大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(3)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑,在[Co(NO2)6]3-中存在的化學(xué)鍵有____、_____。
(4)C與N能形成一種有毒離子CN-,能結(jié)合Fe3+形成配合物,寫出一個與該離子互為等電子體的極性分子的分子式_____,HCN分子的空間構(gòu)型為____________。
(5)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子間不成鍵,則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。
在SiC晶體中,C原子的雜化方式為_________,每個Si原子被_______個最小環(huán)所共有。
(6)已知Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,棱長為acm,又知Cu的密度為pg/cm3,則用a、p的代數(shù)式表示阿伏伽德羅常數(shù)為____mol-1。
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【題目】由兩種原子構(gòu)成的純凈物( )
A.一定是化合物
B.可能是單質(zhì),也可能是化合物
C.一定是單質(zhì)
D.一定是同素異形體
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【題目】分別進行下列操作,由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 將乙烯通入溴水中 | 溴水褪色 | 乙烯與溴水發(fā)生氧化反應(yīng) |
C | 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 | 盛水燒杯中反應(yīng)劇烈 | 水中的氫比乙醇中的氫活潑性強 |
D | 滴加NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍(lán) | 原溶液中無NH |
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【題目】某溶液中含有Cl-、CO32-、SO42-三種陰離子,如果只取一次溶液,分別將三種離子檢驗出來,下列加入試劑及其順序(從左至右)正確的是( )
A.氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液B.硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液
C.硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液D.稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液
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