【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L1HA溶液中pH3,則HA______(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”),其電離方程式____________________________________。

(2)已知:常溫下0.1mol·L1 BOH溶液pH13,將V1L0.1mol·L1HA溶液和V2L 0.1 mol·L1BOH溶液混合,回答下列問題:

①當(dāng)V1:V21:1時(shí),溶液呈____性,請(qǐng)用離子方程式解釋原因________________。

②當(dāng)混合溶液pH7時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。

【答案】弱電解質(zhì) HAHA AH2O HAOH c(B+) = c(A) c(OH) = c(H+)

【解析】

(1)常溫下0.1molL-1HA溶液中pH=3,c(H+)=0.001mol/L,據(jù)此分析解答;

(2)常溫下0.1molL-1BOH溶液pH=13,c(OH-)=0.1molL-1,說(shuō)明BOH完全電離,屬于強(qiáng)堿,結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答。

(1)常溫下0.1molL-1HA溶液中pH=3,c(H+)=0.001mol/L,說(shuō)明HA不完全電離,屬于弱電解質(zhì),其電離方程式為HAH++A-,故答案為:弱電解質(zhì);HAH++A-;

(2)①常溫下0.1molL-1BOH溶液pH=13,c(OH-)=0.1molL-1BOH完全電離,屬于強(qiáng)堿,V1V2=11時(shí),HABOH恰好完全反應(yīng)生成BA,BA為強(qiáng)堿弱酸鹽,存在水解反應(yīng)A-+H2OHA+OH-,溶液顯堿性,故答案為:堿;A-+H2OHA+OH-;

②在反應(yīng)后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),當(dāng)pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+),故存在關(guān)系式c(B+)=c(A-)c(OH-)=c(H+),故答案為:c(B+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3,反應(yīng)原理為:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.通過(guò)活塞K可控制CO2的流速

B.裝置bd依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率

D.反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻,過(guò)濾得到NaHCO3晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】結(jié)合元素周期律,結(jié)合下列事實(shí)推測(cè)不合理的是()

事實(shí)

推測(cè)

A

IVA的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料

同族的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料

B

HI230℃時(shí)分解,HCl1500℃時(shí)分解

HF分解溫度大于1500

C

H3PO4是中強(qiáng)酸,H2SO4是強(qiáng)酸

HClO4是強(qiáng)酸

D

Na、Al通常用電解法冶煉

Mg可用電解法冶煉

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí),部分來(lái)不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成鹽泡假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì),其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示,若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內(nèi)層鹽泡越多,密度越小

B.海冰冰齡越長(zhǎng),內(nèi)層的鹽泡越多

C.海冰內(nèi)層鹽泡內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.L1表示pH的變化關(guān)系

B.Kb(YOH)=1010.5

C.a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度不相同

D.0.1mol·L1YX溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Y)c(X)c(OH)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:

已知:① 經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+Cl外,還含有少量Ba2+雜質(zhì);

SrSO4BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×107、1.1×1010

SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為:267 g/mol。

1)天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是___________________。

2)隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。

3)為了得到較純的六水氯化鍶晶體,過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_______________。

4)加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________mol/L(注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×105mol/L)。

5)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×102molAgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/LNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。

②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______(保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面

B.CH3CH=CHCH3HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))

C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物

D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)SO2實(shí)驗(yàn)方案,做以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)方案一

(1)將SO2通入水中形成“SO2-飽和H2SO3溶液”體系,此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡,寫出其中1個(gè)平衡方程式:________________________________________。

(2)已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25 g·L1]。

利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2H2SO3。設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因?yàn)椋?/span>_____________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二

如圖2是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

(1)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體,檢驗(yàn)SO2Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是_________________________。

(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________

(3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中,能說(shuō)明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____________;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)方案三

用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入圖3裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能。M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式結(jié)構(gòu),有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

A. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱為2,23﹣三甲基戊烷

B. 有機(jī)物A的一氯取代物只有4

C. 有機(jī)物A的分子式為C8H18

D. B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱為34,4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

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同步練習(xí)冊(cè)答案