【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來(lái)不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì)，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多

C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為

【答案】D

【解析】

A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內(nèi)層“鹽泡”越多時(shí)，密度不變，故A錯(cuò)誤；

B．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B錯(cuò)誤；

C．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯(cuò)誤；

D．冰的密度為，設(shè)海水1L時(shí)，水的質(zhì)量為900g，由個(gè)數(shù)比為1：500000，含NaCl為，可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.t3時(shí)降低了溫度

B.t2-t3時(shí)間段相對(duì)于t1-t2時(shí)間段來(lái)說(shuō)平衡并沒(méi)有移動(dòng)

C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

D.t4-t5時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是一種常見(jiàn)金屬，F是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。

(1)寫出F、G的化學(xué)式：F.________；G._______。

(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為_____________________________________________________

(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是_____________________________________________

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：

①B→C：______________________________________________________________________

②C→D：______________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(A)=0.4 mol·L-1·min-1②v(B)=0.5 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.5 mol·L-1·s-1

下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中，正確的是

A.③=②>④>①B.②=④>③=①C.①>②>③>④D.④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3

B.Al(s)Al2O3(s)Al(OH)3

C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D.MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中裝置通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可利用太陽(yáng)能電池電解水制高純氫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.制H2時(shí)，連接K1

B.制O2時(shí)，電極3的反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C.交替連接K1和K2，可使電極3得以循環(huán)使用

D.上述過(guò)程，若用酸性電解質(zhì)一樣可以實(shí)現(xiàn)上述過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的影響，在其他條件相同時(shí)，將1molH2(g)、1molI2(g)充入體積為2L的恒容容器中，測(cè)得HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(min)變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間

0

20

40

60

80

100

HI(g)的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)

T1

0

0.50

0.68

0.76

0.80

0.80

T2

0

0.60

0.72

0.75

0.75

0.75

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.T1溫度下，0~20min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1

B.在T1溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.T2溫度下，20min時(shí)的正反應(yīng)速率大于40min時(shí)的逆反應(yīng)速率

D.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，甲是原電池裝置,電池總反應(yīng)為Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是電解池裝置用于含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mg一2e-=Mg2+

B.乙中惰性電極作陰極

C.乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)

D.當(dāng)消耗3.6g鎂時(shí)，理論上也消耗8.4g鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲酸中含有的氧原子數(shù)為2.0NA

B.1mol乙醇在O2中完全燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6NA

C.室溫下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳、氫原子數(shù)目的和為2NA

D.常溫下a g某烷烴(CnH2n＋2)中含有共用電子對(duì)數(shù)目為NA

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