COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
①升溫�、诩哟呋瘎、墼黾覥O濃度�、軠p壓．
A、①②B、①④C、②③D、③④
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是氣體體積增大的反應(yīng)，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向分析判斷．
①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
②加催化劑，改變速率不改變平衡；
③增加CO的濃度，平衡逆向進(jìn)行；
④減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行；
解答： 解：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是氣體體積增大的反應(yīng)，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；平衡正向進(jìn)行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；
②加催化劑，改變速率不改變平衡；COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；
③增加CO的濃度，平衡逆向進(jìn)行；COCl2轉(zhuǎn)化率減小，故③不符合；
④減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行；COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；
綜上所述：①④正確，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素的分析判斷，體積改變，平衡移動(dòng)方向是判斷的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用表中實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaI
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體碳酸鈉配制0.5mol/L的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1：1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成 I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為（　　）
A、Cl2
B、Cl2O
C、Cl2O3
D、ClO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子不會(huì)對(duì)水體造成污染的是（　　）
A、Ba2+
B、Cl-
C、Cu2+
D、Pb2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同；乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿(mǎn)；而丁元素原子次外層的電子充滿(mǎn)在2個(gè)能級(jí)中；戊元素原子最外層電子排布圖是，它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)．試用化學(xué)符號(hào)回答以下問(wèn)題．
（1）丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（3）用電子式表示甲和乙元素組成的化合物的形成過(guò)程：
 
．
（4）乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低關(guān)系是
 
＞
 
．
（5）丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（6）丙元素原子最外層電子排布式是
 
．
（7）乙和丁形成的化合物的電子式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)x（g）+Y（g）?2Z（g）+w（g），達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜B
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
C、打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大
D、打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為0.8aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素．其中X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．元素N的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I1至I4表示）如下表所示：
I1I2I3I4
電離能（kJ/mol）5781817274511578
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素的基態(tài)原子中電子占據(jù)
 
種能量不同的原子軌道，屬于
 
區(qū)元素，它的外圍電子排布圖為
 
．
（2）XZ3分子的立體結(jié)構(gòu)是
 
，XZ2分子中中心原子的雜化類(lèi)型為
 
，兩者中屬于極性分子的是
 
（寫(xiě)分子式），請(qǐng)簡(jiǎn)述XZ3和XZ2對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱差異的原因
 
．
（3）元素N的化合價(jià)最可能是
 
；
（4）M與Q形成的化合物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Y與Q形成的化合物的原因是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)，如圖所示．濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，回答下列
問(wèn)題：
（1）①a端是
 
極   ②鉑片是
 
極
（2）①鉛筆端除了出現(xiàn)紅色字跡，還有的現(xiàn)象是
 
．
②檢驗(yàn)鉑片的產(chǎn)物的方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、64g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案