Question

甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個(gè)數(shù)相同；乙元素原子3p能級上只有1對成對電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿；而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級中；戊元素原子最外層電子排布圖是，它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)．試用化學(xué)符號回答以下問題．
（1）丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

．
（2）丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

 

．
（3）用電子式表示甲和乙元素組成的化合物的形成過程：

 

．
（4）乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低關(guān)系是

 

＞

 

．
（5）丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是：

 

．
（6）丙元素原子最外層電子排布式是

 

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（7）乙和丁形成的化合物的電子式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個(gè)數(shù)相同，故甲為碳；乙元素原子3p能級上只有1對成對電子，故乙為硫；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿，而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級中，故丙為銅，丁為鉀；戊元素原子最外層電子排布圖是，它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)，故戊是氧，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個(gè)數(shù)相同，故甲為碳；乙元素原子3p能級上只有1對成對電子，故乙為硫；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿，而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級中，故丙為銅，丁為鉀；戊元素原子最外層電子排布圖是，它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)，故戊是氧，依據(jù)分析可知：甲為C、乙為S、丙為Cu、丁為K、戊為O，
（1）硫的氧化性較弱，故只能氧化銅生成+1價(jià)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cu+S

點(diǎn)燃  .

Cu₂S，故答案為：2Cu+S

點(diǎn)燃  .

Cu₂S；
（2）丙的硝酸鹽溶液即硝酸銅，乙的氣態(tài)氫化物為硫化氫，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅沉淀，硫化氫不能拆，反應(yīng)的離子方程式是：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺，故答案為：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺；
（3）C和S元素組成的化合物為二硫化碳，二硫化碳是硫原子和碳原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，形成過程為：，故答案為：；
（4）S和O元素的氣態(tài)氫化物分別是H₂S和H₂O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，H₂O＞H₂S，故答案為：H₂O；H₂S； 
（5）硫酸銅與少量的氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（6）丙為銅，其有29個(gè)電子，價(jià)電子排布式為：3d¹⁰4s¹，故答案為：3d¹⁰4s¹；
（7）S與K形成硫化鉀，K₂S為離子化合物，用電子式表示形成過程為，故答案為：．

點(diǎn)評：本題主要考查的是元素的推斷，以此為載體涉及到知識點(diǎn)有：化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、離子反應(yīng)方程式書寫、電子數(shù)表示化合物的形成過程、價(jià)電子排布等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度．