1.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:

(1)指出圖1中提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①過濾.
(2)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是四氯化碳(或CCl4),也可以是苯/汽油/煤油(只填一種).
(3)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);
H.靜置、分層.
(a)過程③正確操作步驟的順序是:CBDAHGEF(填編號字母);
(b)上述G步操作的目的是:使分液漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證液體能順利流出;
(c)最后碘的有機(jī)溶液是通過漏斗下口(四氯化碳).漏斗上口(苯/汽油/煤油)獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”).
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)試劑,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察如圖2所示實驗裝置指出其錯誤之處缺石棉網(wǎng);溫度計的位置應(yīng)將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處;冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出;尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子.

分析 以海帶為原料獲得少量碘單質(zhì):將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰,將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液,然后采用過濾的方法將殘渣和溶液分離,得到含有碘化鉀的溶液,向水溶液中通入足量Cl2,發(fā)生反應(yīng)為2I-+Cl2=2Cl-+I2,向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑四氯化碳萃取蒸餾得到碘單質(zhì).
(1)分離固體和液體用過濾;
(2)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng),萃取劑和原來溶劑不能互溶,密度大于水的萃取劑從下口流出,密度小于水的從上口倒出;
(3)(a)其實驗步驟是檢漏、加藥品、振蕩、放置、靜置、打開玻璃塞、旋開活塞、倒出液體;
(b)分液漏斗使用時:將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn),平衡氣壓;
(c)密度大于水的萃取劑從下口流出,密度小于水的從上口倒出;
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)試劑,還需要經(jīng)過蒸餾,對照蒸餾操作,如圖2錯誤為缺少石棉網(wǎng),溫度計水銀球位置錯誤,冷凝水水流方向錯誤,尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子.

解答 解:(1)將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰,將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液,將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應(yīng)選擇過濾的方法,實驗操作名稱:①為過濾,
故答案為:過濾;
(2)萃取劑必須具備下列條件:碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度,萃取劑和水不互溶,且萃取劑和碘不反應(yīng),如四氯化碳和苯、汽油等符合條件,如選用四氯化碳作萃取劑,應(yīng)從漏斗下口(四氯化碳密度大于水),如選用苯/汽油/煤油等應(yīng)從漏斗上口(苯/汽油/煤油這些物質(zhì)密度小于水),
故答案為:四氯化碳(或CCl4),也可以是苯/汽油/煤油;
(3)(a)其實驗步驟是檢漏、加藥品、振蕩、放置、靜置、打開玻璃塞、旋開活塞、倒出液體,所以其操作順序是CBDAHGEF,
故答案為:CBDAHGEF;
(b)分液漏斗使用時:將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn),可以平衡氣壓,便于液體流出,
故答案為:使分液漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證液體能順利流出;
(c)分液漏斗中的下層液體從下口漏出,上層液體從上口倒出,萃取劑四氯化碳的密度大于水,含有碘單質(zhì)的四氯化碳在下層,從下口漏出,選用苯/汽油/煤油這些物質(zhì)密度小于水,應(yīng)從漏斗上口倒出,
故答案為:漏斗下口(四氯化碳).漏斗上口(苯/汽油/煤油);
(4)由圖可知,燒瓶底部表面積大,加熱需要石棉網(wǎng)使其受熱均勻,溫度計水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平測蒸汽溫度,冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出與熱氣體對流,尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子,不便于液體流出,
故答案為:缺石棉網(wǎng);溫度計的位置應(yīng)將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處,冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出;尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子.

點評 本題考查了海水資源的分析應(yīng)用,實驗設(shè)計和過程分析,注重靈活性,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H3O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( 。
A.3:1B.5:1C.1:3D.1:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.
Ⅰ、利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):
TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0 ( I)
(1)反應(yīng)( I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(Ta{I}_{4})c({S}_{2})}{{c}^{2}({I}_{2})}$,
(2)若K=1,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%.
Ⅱ、恒溫下,在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1mol N2與1mol H2的混合氣體,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g),△H<0,一段時間后,達(dá)到平衡,若平衡時氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol.
(1)此溫度時該反應(yīng)的K值為12.5.
(2)若在此溫度下,向另一容積為1L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3,此時,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否(填“是”或“否”),此時若沒有達(dá)平衡,反應(yīng)向正方向進(jìn)行(填“正”或“逆”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖所示下列反應(yīng)皆為常見反應(yīng)(部分反應(yīng)條件省略),其中A、B、F均為單質(zhì),其余物質(zhì)均為化合物且D常溫下為液態(tài),H是84消毒液的有效成分.

(1)寫出G的化學(xué)式NaCl  F化學(xué)式Cl2
(2)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(3)寫出CO2通入H溶液的離子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
(4)消耗7.8g C可以生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的B1.12L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)的水溶液,由于水解而呈酸性的是( 。
A.NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法中正確的是( 。
A.的名稱為2-甲基-1-丙醇
B.按照以下的排布規(guī)律,第15項物質(zhì)可能與金屬鈉反應(yīng)
 1 2
 C2H4 C2H6 C2H6O C3H6O C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O
C.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子個數(shù)之比為3:2
D.甲苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.化合物A(C4H10O)可與金屬鈉反應(yīng),A與氯氣在光照條件下反應(yīng)只得到一種一氯取代物.化合物B(C6H6O2)分子內(nèi)有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子.A與B分子間脫水得到化合物C,C與氫氧化鈉溶液作用得到化合物D(C10H12O2Na2).
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4•(NH42SO4•6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀.該沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3.刪除不考慮處理過程中的實際損耗(鉻元素的常見價態(tài)為+3、+6價).
(1)在FeO•FeyCrxO3中x和y的關(guān)系為3x=y.
(2)消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3-x).
(3)處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為$\frac{nx}{2}$mol.
(4)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3nx.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.鎂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有非常廣泛的應(yīng)用.
(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂,而MgCl2的獲得主要有兩種方法:
方法一:從海水或光鹵石中先獲得MgCl2•6H2O,然后制得無水MgCl2
方法二:MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑;MgO+C+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+CO.
則在“方法一”中,從MgCl2•6H2O制無水MgCl2操作時應(yīng)在HCl氣體保護(hù)下進(jìn)行.在“方法二”中,MgO和C否(填“能”或“否”)直接反應(yīng)生成金屬鎂.
(2)鎂電池在性能上優(yōu)于其他電池,具有更安全、環(huán)保、能效高等優(yōu)點.有一種鎂電池的反應(yīng)為Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2,又知CuCl難溶于水,則該電池的正極反應(yīng)式是2CuCl+2e-═2Cu+2Cl-
(3)化合物MgSO4在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗痙攣等功效.有一種以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備MgSO4的方法如下:

步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH4++MgO═Mg2++2NH3↑+H2O.
步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是抑制Mg2+水解,為了得到較純的產(chǎn)品.對MgSO4•7H2O晶體直接加熱能(填“能”或“不能”)得到無水MgSO4固體?

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同步練習(xí)冊答案