(6分)用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,當(dāng)有0.4molHCl被氧化時,生成的Cl2全部用石灰水吸收,則

(1)制氯氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了多少個電子?

(2)生成多少升氯氣?

可制得漂白粉多少克?

 

(1)2.048×1023 (2)4.48L (3)25.4g

【解析】

試題解析:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O↑,當(dāng)有0.4molHCl被氧化時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.048×1023個;(2)在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O↑反應(yīng)中,當(dāng)有0.4molHCl被氧化時,生成氯氣0.2mol;

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2mol 111g 143g

0.2mol 11.1g 14.3g

則所得漂白粉的質(zhì)量為11.1g+14.3g=25.4g。

考點:電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、化學(xué)方程式的計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學(xué)(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題

a mol N2與b mol H2混合,要一定條件下反應(yīng)達到平衡,生成了c mol NH3,則NH3在平衡體系中質(zhì)量分數(shù)為( )

A. B.

C. D.

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

 

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B.

先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液

生成白色沉淀

原溶液中有Cl-

C.

用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na+

D.

滴加NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH4+

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-,該溶液在惰性電極的電解 槽中通電片刻后,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是

A.1:2 B.8:1 C.35.5:108 D.108:35.5

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)的的現(xiàn)象一定非常明顯,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0

D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

(1)該反應(yīng)中的還原劑是 ,氧化產(chǎn)物是

(2)氧化劑與還原劑之比是

(3)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列分離方法中不正確的是

A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)

B.利用蒸餾的方法可以分離沸點相差較大的液體混合物

C.利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鈉

D.利用分液的方法分離酒精和水

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

試完成下列問題:

(1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_______________________________________。

不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是________________________。

(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理,t2—t1=3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計算]。

(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱為ΔH1,則ΔH1與ΔH的關(guān)系為:ΔH1________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是__________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是

A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液 B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液

C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液 D.0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液

 

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