（8分）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

（1）該反應(yīng)中的還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是

（2）氧化劑與還原劑之比是

（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

 

(1)HCl Cl2 (2) :5 (3)6.72L

【解析】

試題解析：（1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價(jià)升高的Cl元素所在的HCl反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低的Mn元素所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物；（2）16個(gè)HCl參加反應(yīng)只有10個(gè)作還原劑，故氧化劑與還原劑之比是2:10=1:5；（3）只有氯氣是氧化產(chǎn)物，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯氣的物質(zhì)的量為 =0.3mol，故氯氣的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)計(jì)算及基本概念

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)，反應(yīng)速率為v1，N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)v1和v2的變化情況是（ ）

A．同時(shí)增大                 B．同時(shí)減小

C．v1增大，v2 減小              D．v1減小，v2增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：

C．CSO的電子式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A．催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不能改變逆反應(yīng)的活化能

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H = +73 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則

（1）制氯氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了多少個(gè)電子？

（2）生成多少升氯氣？

可制得漂白粉多少克？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C．Cl2既做氧化劑又做還原劑

D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間

B．光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是

A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列配制的溶液濃度偏高的是

A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

B．配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

C．稱量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤

D．H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制

 

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