下列氣體中,不能用排空氣收集的是(  )
A、NO
B、NO2
C、CO2
D、H2
考點(diǎn):氣體的收集
專題:
分析:收集氣體的方法有排水法和排空氣法,排水法用于不溶于水或某種溶液、不與水或溶質(zhì)反應(yīng)的氣體;排空氣法收集的氣體要不污染空氣,不與空氣中的成分反應(yīng),據(jù)此即可解答.
解答: 解:A.NO與空氣中的氧氣反應(yīng),2NO+O2=2NO2,密度與空氣平均密度接近,且污染空氣所以不能用排空氣法收集,可利用其難溶于水用排水法收集,故A正確;
B.NO2和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,不能用排水法收集,二氧化氮與空氣中的氧氣、氮?dú)獠环磻?yīng),密度比空氣大,能用向上排空氣法收集,故B錯(cuò)誤;
C.二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中不溶,可用排飽和碳酸氫鈉溶液收集,二氧化碳與空氣中的氧氣、氮?dú)獠环磻?yīng),密度比空氣大,也能用向上排空氣法收集,故C錯(cuò)誤;
D. 氫氣的密度比空氣小,且不與空氣中的氧氣、氮?dú)獠环磻?yīng),可用向下排空氣法收集,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了排空氣法收集氣體,掌握排空氣法收集的氣體的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)中,能得到單質(zhì)鐵的是( 。
A、CO還原灼熱的Fe2O3
B、FeCl3溶液中加入Cu粉
C、Fe(OH)3固體加熱分解
D、FeS2在空氣中煅燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A、
檢查容量瓶是否漏水
B、
給液體加熱
C、
稱量
D、
過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列熱化學(xué)方程式正確的是(注:△H的絕對(duì)值均正確)( 。
A、C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1 367.0 kJ?mol-1(燃燒熱)
B、Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)═BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1(中和熱)
C、S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-269.8 kJ?mol-1(反應(yīng)熱)
D、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1(反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)操作描述不正確的是( 。
A、在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí),可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和堿正好反應(yīng)、取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值,以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果
B、溶質(zhì)的溶解度越大,溶液的濃度越高,溶劑的蒸發(fā)速度越快,溶液的冷卻速度越快,析出的晶體就越細(xì)小
C、吸濾操作中,吸濾完畢或中途需停止吸濾時(shí),應(yīng)注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,然后關(guān)閉水龍頭,以防倒吸
D、為驗(yàn)證鹽橋的作用,在兩個(gè)燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液稀的酸性高錳酸鉀溶液,分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計(jì)相連,然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個(gè)燒杯中,電流計(jì)偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為( 。
A、9.02 g
B、8.51 g
C、8.26 g
D、7.04 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖表示物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是( 。
X(單質(zhì)或化合物)
O2
酸性氧化物→酸.
A、X可能是Al
B、X可能是H2
C、酸性氧化物可能是SiO2
D、酸可能是H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、25℃時(shí),pH=5鹽酸和pH=9的氨水,兩溶液中水的電離程度不同
B、25℃時(shí),Ksp(A)>Ksp(B),說(shuō)明化合物A的溶解度比化合物B的大
C、常溫下pH=4的鹽酸中:c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
D、在(NH42SO4溶液中c(NH4+):c (SO42-)=2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示裝置(I)是一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許Na+通過(guò),該電池放電、充電的化學(xué)方程式為:2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr.裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),電極Y附近溶液先變紅.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、電池充電時(shí),電極A連接直流電源的負(fù)極
B、電池放電過(guò)程中Na+從左到右通過(guò)離子交換膜
C、閉合開(kāi)關(guān)K后,電極X附近的pH變小
D、閉合開(kāi)關(guān)K后,當(dāng)有0.1 mol Na+通過(guò)離子交換膜,電極Y上產(chǎn)生1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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