下列實驗操作正確的是（　　）
A、
檢查容量瓶是否漏水
B、
給液體加熱
C、
稱量
D、
過濾
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．蓋上塞子，上下顛掉搖勻；
B．試管中液體不能超過容積的
1
3
，且試管夾應在試管口的
1
3
處；
C．NaOH易潮解，具有腐蝕性；
D．漏斗下端應緊靠燒杯內壁．
解答： 解：A．蓋上塞子，上下顛掉搖勻，圖中操作合理，故A正確；
B．試管中液體不能超過容積的
1
3
，且試管夾應在試管口的
1
3
處，圖中加熱操作不合理，故B錯誤；
C．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在燒杯中稱量，故C錯誤；
D．漏斗下端應緊靠燒杯內壁，圖中操作不合理，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作和實驗基本技能等，把握實驗基本操作和圖中裝置的作用為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱，攪拌和儀器固定裝置均已略去）
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為4：3）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是
 
；
（2）檢驗淀粉是否完全水解所用的試劑為
 
；
（3）冷凝水的進口是
 
（填a或b）；
（4）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是
 
；
（5）裝置B的作用為
 
；
（6）當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學反應為：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是
 
，缺點是
 
；
（7）將產(chǎn)品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　�。�
A、硝基苯和水B、溴和四氯化碳
C、苯和溴苯D、己烷和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA代表著阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、1molNa被完全氧化為Na2O2，失去的電子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，16gO3氣體含有氧原子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，22.4LCO2 含有分子數(shù)為NA
D、18g D2O所含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)的數(shù)據(jù)：試回答一下問題
溫度/℃25T1T2
水的離子積常數(shù)1.0×10-14α1.0×10-12
（1）若25＜T1＜T2，則α
 
（填“＜”“＞”或“=”）1.0×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃時，用Ba（OH）2配成100ml pH=11的溶液，該溶液中由水電離出的c（OH-）
 
（填“＞”“＜”或“=”）1×10-7．向該溶液中加入900ml pH=4的鹽酸，并保持溫度在25℃，所得溶液的pH=
 
．
（3）T2℃時，向100ml 5.01×10-3mol?L氨水中滴入pH=2的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸50ml，則此溫度下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
 
．
（4）已知常溫下碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，HClO的電離常數(shù)Ka=3×10-8．向等濃度的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，通入少量CO2氣體，發(fā)生反應的離子方程是為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以電石（CaC2）為原料生產(chǎn)乙炔的同時還得到電石渣漿[含有90%的Ca（OH）2，少量SiO2，Al2O3等不溶性雜質]
用電石渣代替石灰生產(chǎn)氯酸鉀，其主要流程如下：

（1）進入沉淀池中的含鈣化合物為
 
．
（2）除氯劑為一種多孔物質，僅含一種元素，該物質是
 
．
（3）完成氯化池發(fā)生反應的化學方程式：
□Ca（OH）2+□Cl2□+□O2═□
 
+□
 
．
（4）復分解反應中，與氯化鉀反應生成氯酸鉀的物質是
 
．
（5）上述過程中，可進行循環(huán)使用的物質有NH4Cl，
 
．
（6）10t電石渣漿最多可生產(chǎn)
 
（保留兩位小數(shù)，已知中間過程總損失率為20%）t氯酸鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肉桂酸甲酯是治療白癜風的重要藥物，也是一種用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．它的分子式為C10H10O2，其結構和性質如表所示：
結構分子中只含有一個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基且無支鏈，核磁共振氫譜圖中有六個吸收峰，峰面積比為1：2：2：1：1：3
性質①能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色②在NaOH溶液中易發(fā)生水解反應生成具有劇毒的醇類物質
試回答下列問題：
（1）肉桂酸甲酯的結構簡式為
 
．
（2）用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下：


已知：i．
①B的結構簡式為
 
，C中含有的官能團名稱為
 
．
②D→F的反應類型是
 
；F→G的反應類型是
 
．
③D轉化為F的化學方程式是
 
；
④E為含有三個六元環(huán)的酯，其結構簡式是
 
．
⑤D分子中具有多種官能團，不能發(fā)生的反應類型有（填序號）
 
．
a．酯化反應　　　　b．取代反應　　　　c．加聚反應
d．水解反應　　　　e．消去反應　　　　f．氧化反應
⑥寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式
 
．
i．分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；
ii．在催化劑作用下，1mol該物質與足量氫氣充分反應，最多消耗4mol H2；
iii．它不能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中，不能用排空氣收集的是（　�。�
A、NO
B、NO2
C、CO2
D、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于電解質的有
 

①Cu   ②H2SO4   ③NaOH   ④NaCl   ⑤CaO   ⑥CO2   ⑦CaCO3   ⑧H2．

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