Question

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)以上流程，回答下列問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有______、______（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是______（填編號）．
A.50mL燒杯
B.20mL量筒
C.50mL量筒
D.25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______．
（4）若蒸發(fā)皿的質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是______（寫出一種原因即可）．

Answer 1

解：（1）因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；因操作II為滴定操作，必須用滴定管，
故答案：100mL容量瓶；膠頭滴管；D；
（2）因Br₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；為了使Fe³⁺充分沉淀，氨水要過量，形成氫氧化鐵沉淀，經(jīng)灼燒得到氧化鐵固體，
故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（3）溶液中存在溴化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在溴離子，以判斷沉淀是否洗凈，
故答案為：取最后一次洗滌液，于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無黃色沉淀生成，則證明洗滌干凈；
（4）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量為W₂-W₁g，由于參加反應(yīng)的溶液只取所配溶液的，因此鐵元素的質(zhì)量為5×（W₂-W₁）g×，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%；如氫氧化鐵為完全分解，計算出鐵元素的質(zhì)量偏高，最終測量的結(jié)果偏大，
故答案為：×100%；加熱時固體未充分反應(yīng)變?yōu)镕e₂O₃．
分析：本實驗?zāi)康氖菧y定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采取的方法是使樣品溶解、反應(yīng)、最終生成氧化鐵，然后通過氧化鐵質(zhì)量來求鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250.00mL溶液，故需要250mL的容量瓶；操作II是準(zhǔn)確量取25.00mL的稀釋后的溶液，故應(yīng)需要滴定管；
（2）加溴水目的是讓+2價鐵變?yōu)?3價，加氨水就是使+3價鐵充分轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀；
（3）溶液中存在溴化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在溴離子；
（4）加熱分解所得的物質(zhì)是Fe₂O₃，其質(zhì)量為（W₂-W₁）g，由于去20mL溶液，故100mL溶液可以得到Fe₂O₃質(zhì)量為5（W₂-W₁）g，根據(jù)化學(xué)式計算鐵元素的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算原氧化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：本題考查溶液配制、離子檢驗、對實驗操作的理解與實驗方案的評價、化學(xué)計算等，難度中等，清楚測定原理是解題的關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運用，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)與運用知識分析解決問題的能力．