Question

14．關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 使用催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大
• B． 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
• C． 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
• D． 對(duì)于3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（F{e}_{3}{O}_{4}）•{c}^{4}（{H}_{2}）}{c（Fe）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}$

Answer 1

分析 A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；
C、平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)等影響因素改變；
D、固體不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式．

解答 解：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，使用催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)等影響因素改變，故B正確；
C、平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)等影響因素改變，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D、固體不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡常數(shù)概念，影響因素分析，概念的含義和實(shí)質(zhì)理解是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．