按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。請回答下列問題：

(1)Zn為________極。

(2)連接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(3)圖中通過隔膜的SO向________(填“左”“右”或“不”)遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。

(4)常溫下，當Zn極質(zhì)量減少32.5 g時，X極生成氣體8.4 L(標準狀況)，若此時燒杯中溶液的體積為500 mL，則此時燒杯中溶液的pH＝________(不考慮生成的氣體溶于水)。


【解析】　經(jīng)分析可知，左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池。(1)Zn為負極。(2)燒杯中是電解氯化鈉溶液，離子方程式為2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－。(3)Zn為負極，失電子生成Zn2＋進入溶液，SO通過隔膜向左移動；燒杯中Y極有氫氣逸出，同時有OH－生成，酚酞溶液呈紅色。(4)鋅是原電池的負極，Y是電解池的陰極；銅是原電池的正極，X是電解池的陽極。X電極有氯氣逸出，直到NaCl電解完全，接下來就是電解NaOH，逸出O2。Zn減少0.5 mol，轉(zhuǎn)移電子為1 mol，如果全部生成氯氣則有0.5 mol氯氣生成，如果全部生成氧氣，則有0.25 mol氧氣生成。根據(jù)電子得失守恒和氣體體積可得：Cl2為0.25 mol，O2為0.125 mol。計算可知，c(OH－)＝1 mol/L，pH＝14。

【答案】　(1)負

(2)2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－

(3)左　有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色

(4)14


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a：X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則

①電解池中X電極上的電極反應式為_________________________在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是___________________________②Y電極上的電極反應式為____________________檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是___________________

(2)如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是________，電極反應式為__________________②Y電極的材料是________，電極反應式為________(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________H2O。

①完成并配平上述化學方程式。

②在上述化學方程式上標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

(2)高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是_________________________________________________________。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖(a)所示，該電池反應的離子方程式為________________________________________。

　　　　            (a)　　　　　(b)　　　　　(c)

(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖(b)所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖(c)所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

B．用Na2CO3溶液作洗滌劑除油污：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是(　　)

A．兩個裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流

B．a(chǎn)電極的電極反應式：C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O

C．一段時間后，乙池d電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色

D．乙池在反應前后溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是                                    （   ）

A． 晶體硅       B．食鹽          C．干冰          D．金屬鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：


某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬族  （   ）

A． IIA           B． IIB            C． VIII         D． IB

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO。 具有6個配體的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值分別是(　　)

A. m＝1，n＝5 　B. m＝3，n＝4   C. m＝5，n＝1   D. m＝3，n＝3

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。

請回答下列問題：

（1）元素C在元素周期表中的位置是                ，元素D是            （填元素符號）。元素E是           （填名稱），五種元素中離子半徑最小的是           （寫離子符號）。

（2）C， D， E三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序

為                               （填化學式）。

（3）寫出A和E兩元素與最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                             。

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