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如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料,請根據圖示判斷下列說法正確的是(  )

A.兩個裝置之間沒有鹽橋,故不能形成電流

B.a電極的電極反應式:C2H5OH+16OH--12e-===2CO+11H2O

C.一段時間后,乙池d電極周圍的溶液呈現棕褐色

D.乙池在反應前后溶液的pH不變


【解析】 圖示是原電池與電解池的聯合裝置,不需要鹽橋就能形成電流,選項A錯;乙醇作還原劑,失電子,發(fā)生氧化反應,選項B正確;乙池中,陽極反應式:2I--2e-===I2,c電極為陽極,生成單質碘,故c電極周圍的溶液呈棕褐色,選項C錯;d電極作陰極,陰極反應式:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,故乙池溶液的pH增大,選項D錯。

【答案】 B


練習冊系列答案
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 右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是

A  a為負極、b為正極           B  a為陽極、b為陰極

C  電解過程中,d電極質量增加    D  電解過程中,氯離子濃度不變

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已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是(  )

A.①②       B.②

C.②③     D.②③④

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利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題:

(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。

A.去除油污

B.溶解鍍鋅層

C.去除鐵銹

D.鈍化

(2)調節(jié)溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是______________________________________________________________。

(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是_________________________________________________________。

(4)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL,應準確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數字,已知MK2Cr2O7=294.0 g·mol-1)。配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。

①電子天平  、跓  、哿客

④玻璃棒     ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管

⑦移液管

(5)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結束后氣泡消失,則測定結果將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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下列有關化學實驗操作合理的是(  )

①在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸

②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液時,可用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體

③物質溶于水的過程中,一般有放熱或吸熱現象,因此溶解的操作不能在量筒中進行

④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處,手持試管夾長柄末端,進行加熱

⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上,立即用NaHCO3溶液沖洗

⑥用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=12.3

⑦用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液

⑧將銅先氧化成氧化銅,再與硫酸反應來制取硫酸銅

A.④⑤⑥⑦       B.①④⑤⑦

C.②③⑥⑧     D.①③④⑧

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按如圖所示裝置連接,X、Y均為惰性電極。請回答下列問題:

(1)Zn為________極。

(2)連接好裝置后,燒杯中的溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(3)圖中通過隔膜的SO向________(填“左”“右”或“不”)遷移,Y極及其附近出現的現象是________。

(4)常溫下,當Zn極質量減少32.5 g時,X極生成氣體8.4 L(標準狀況),若此時燒杯中溶液的體積為500 mL,則此時燒杯中溶液的pH=________(不考慮生成的氣體溶于水)。

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下列原子中,第一電離能最大的是                                      (   )

   A.  He           B.  C            C.  Al             D.  Si 

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下列事實與氫鍵無關的是(  )

A.液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在         B.冰的密度比液態(tài)水的密度小

C.乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水     D.H2O比H2S穩(wěn)定

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100 mL 6 mol·L-1H2SO?4跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的 ( )

A.Na2CO3固體 B.NaCl溶液 C.濃H2SO4 D.KNO3溶液

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