Question

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0
2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L^-1請(qǐng)回答：
（1）x的值為

 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為α（A）%=

 

（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

（4）對(duì)平衡體系加熱，則達(dá)到新平衡前V（正）

 

V（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結(jié)合n（D）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x；
（2）根據(jù)平衡時(shí)n（D），由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=

3

2

n（D），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡常數(shù)指指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，根據(jù)三段式計(jì)算出平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
（4）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行．

解答： 解：（1）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，
故答案為：2；
（2）平衡時(shí)n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=

3

2

n（D）=

3

2

×0.8mol=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為

1.2mol

2mol

×100%=60%，
故答案為：60%；
（3）根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)，各組分的濃度為：
               3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開始（mol/L）：1      1       0       0
變化（mol/L）：0.6    0.2     0.4     0.4
平衡（mol/L）：0.4    0.8     0.4     0.4
故平衡常數(shù)k=

0．42×0．42

0．43×0.8

=0.5，
故答案為：0.5；
（4）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，對(duì)平衡體系加熱升溫，平衡逆向進(jìn)行，則達(dá)到新平衡前V（正）＜V（逆），故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．