有下列三種酸：①H2SO4②HCl ③CH3COOH，它們的濃度均為0.1mol/L，則c（H+）大小順序為（　　）
A、①＞②＞③
B、①=②＞③
C、①=②=③
D、①＞②=③
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,電解質在水溶液中的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，強酸在水溶液里完全電離，弱酸部分電離，據(jù)此解答．
解答： 解：硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，這三種酸的濃度都是0.1mol/L，硫酸中氫離子濃度是0.2mol/L、鹽酸中氫離子濃度是0.1mol/L、醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以這三種酸中氫離子濃度大小順序是①＞②＞③，
故選A．
點評：本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)酸的元數(shù)與電解質強弱計算溶液中氫離子濃度，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、所有苯的同系物中滴加3-5滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并稍稍加熱，均可觀察到溶液褪色
B、甘氨酸和丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
C、在高濃度的銅氨溶液中加入脫脂棉，攪拌成黏稠液，用注射器將吸入的黏稠液注入稀鹽酸中，將生成物水洗后可獲得銅氨纖維
D、欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質久置于敞口的容器中，質量不會改變的是（　�。�
A、濃硫酸B、氯化鈉
C、氫氧化鈉固體D、濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　�。�
A、相同濃度的兩溶液中c（H+）相同
B、100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
C、pH=3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH
D、兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c（H+）均明顯減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g
綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（　　）
A、該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B、該混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C、該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D、該混合液中：c（K+）≥0.2mol/L  c（CO32-）=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃料電池是一種利用能源物質的新的形式，比如我們可用熔融的K2CO3作電解質，惰性材料作電極，一極通CH2=CH2，另一極通O2、CO2下列說法中不正確的是（　�。�
A、電池的總反應式為：CH2=CH2+3O2-→2CO2+2H2O
B、正極發(fā)生的電極反應為：3O2+6CO2+12e-═6CO
 
2-
3
C、負極發(fā)生的電極反應為：CH2=CH2+6CO
 
2-
3
═8CO2+2H2O+12e-
D、通入乙烯的一極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液與0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物質的量濃度相等的是（　　）
A、0.5mol/L  NaCl溶液
B、1mol/L  Na2CO3溶液
C、0.5mol/L  NaHCO3溶液
D、1mol/L  NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

約翰?芬恩等三位科學家在蛋白質等大分子研究領域的杰出貢獻，獲得了2002年的諾貝爾化學獎．下列有關說法正確的是（　　）
A、蛋白質溶液中加入CuSO4溶液產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象
B、蛋白質溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應
C、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質
D、蛋白質在紫外線的照射下將會失去生理活性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0
2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L-1請回答：
（1）x的值為
 

（2）A的轉化率為α（A）%=
 

（3）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 

（4）對平衡體系加熱，則達到新平衡前V（正）
 
V（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．

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