Question

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-3e^-=Fe³⁺

Answer 1

分析：A、a和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應；
B、a和b用導線連接時，形成原電池，F(xiàn)e作負極，Cu作正極；
C、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
D、a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生氧化反應．

解答：解：A、a和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，則在鐵片上有金屬銅析出，故A正確；
B、a和b用導線連接時，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，形成原電池，Cu作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
C、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，則溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故C正確；
D、a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生氧化反應，電極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學反應與原電池反應，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．