Question

工業(yè)上可利用合成氣（CO和H₂的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣92.9kJ/mol一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 該反應(yīng)的△S＜0

    B． 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

    C． 向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    D． 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：  焓變和熵變；化學(xué)平衡建立的過程．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  A、根據(jù)方程式中氣體的計(jì)量數(shù)的變化判斷；

B、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；

C、向容器中充入少量He，容器體積不變，反應(yīng)物濃度不變；

D、根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響分析．

解答：  解：A、已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣92.9kJ/mol，由方程式中氣體的計(jì)量數(shù)可知反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，所以熵減小，即△S＜0，故A正確；

B、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；已知△H＜0，△S＜0所以反應(yīng)的在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C、向容器中充入少量He，容器體積不變，反應(yīng)物濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，所以平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、已知該反應(yīng)△H＜0，所以升高溫度平衡逆移，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查反應(yīng)熱與焓變，化學(xué)平衡移動(dòng)，反應(yīng)方向的判斷，題目難度不大，注意自由能判據(jù)的應(yīng)用．