Question

對于可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）下列敘述正確的是（　�。�

• A、達(dá)到化學(xué)平衡時，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）
• B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
• D、在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、達(dá)到化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)速率是相等的，且反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比；
B、達(dá)到化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的；
C、若縮小容器體積可以加大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒以及體積恒定來確定密度的變化情況即可．

解答： 解：A、4v_正（O₂）=5v_逆（NO）能證明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH₃，則不能說明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，只表示了正反應(yīng)方向，故B錯誤；
C、若縮小容器體積可以加大壓強(qiáng)，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都會加快，故C錯誤；
D、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，質(zhì)量不變化，并且體系體積恒定，可以知道密度始終是不變化的，所以密度不變的狀態(tài)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動的方向以及影響因素是現(xiàn)在考查的熱點(diǎn)，注意知識的歸納和整理，難度不大．