Question

6．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 離子半徑：S^2-＞Cl^-＞O^2-
• B． 還原性：Na＞Mg＞Al
• C． 沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小；
B．同周期從左到右金屬性依次減弱，還原性依次減弱；
C．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：S^2-＞Cl^-＞O^2-，故A正確；
B．同周期從左到右金屬性依次減弱，還原性依次減弱，則還原性：Na＞Mg＞Al，故B正確；
C．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，相對(duì)分子質(zhì)量：HCl＜HBr，則沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HCl，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大．