15．如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．
已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
Aa處變藍(lán)氧化性：Cl2＞I2
Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
De處變血紅色還原性：Fe2+＞Cl-
A．AB．BC．CD．D

分析 向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與KI、NaBr作用生成I2、Br2，將Fe2+氧化為Fe3+，氯氣能與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，結(jié)合反應(yīng)的顯現(xiàn)和物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)處變藍(lán)，說明Cl2與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，可證明氧化性：Cl2＞I2，故A正確；
B．C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，故C錯(cuò)誤；
D．e處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl-，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題通過元素化合物知識(shí)，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HClB．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子數(shù)之比為1：1B．密度之比為3：2
C．質(zhì)量之比為7：11D．質(zhì)子數(shù)之比為7：11

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．NH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經(jīng)較長(zhǎng)時(shí)間的光照，最后得到的有機(jī)物是（　�。�    
①CH3Cl        ②CH2Cl2          ③CHCl3         ④CCl4．
A．只有①B．只有②C．只有①②③D．①②③④都有

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液 100mL 中，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，加入0.30mol/L NaOH 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH溶液的體積為100mL，過濾，所得濾液中AlO2- 的物質(zhì)的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿（如KOH）溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生還原反應(yīng)
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．Fe→FeCl3B．CuO→CuC．SO3→H2SO4D．HNO3→NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．據(jù)報(bào)道，蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，其中的酸性物質(zhì)主要是蘋果酸．有關(guān)蘋果酸的結(jié)構(gòu)確定及合成過程如下：
Ⅰ、蘋果酸的結(jié)構(gòu)確定
1．蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：蘋果酸中只含有C、H、O三種元素，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%，且其相對(duì)分子質(zhì)量大于112小于160．請(qǐng)推斷蘋果酸中的氧原子個(gè)數(shù)為5，分子式為C4H6O5．
2．已知1mol蘋果酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8LCO2，與足量的Na反應(yīng)放出33.6LH2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；核磁共振氫譜顯示蘋果酸中存在5種不同環(huán)境的H原子．
①一個(gè)蘋果酸分子中有1個(gè)-OH；
②寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
Ⅱ、蘋果酸的人工合成路線如下：

已知：75%（體積分?jǐn)?shù)）的A水溶液常用于醫(yī)療消毒，其中R、R1、R2可以是烴基或氫原子；
①
②
（1）由D生成E的化學(xué)方程式為Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O．
（2）上述合成線路中，涉及到的加成反應(yīng)共有2步．
（3）蘋果酸消去一分子水后的產(chǎn)物與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物寫出生成該高分子化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n+n HO-CH2CH2-OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O
（4）寫出與蘋果酸具有相同種類和數(shù)目官能團(tuán)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案