A. | 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
B. | 用燒堿溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
C. | NH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應:NH4++OH-=NH3•H2O | |
D. | FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- |
分析 A.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸不能拆開;
B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
C.氫氧化鈉溶液過量,銨根離子和氫離子都參與反應;
D.氯氣少量,亞鐵離子優(yōu)先反應,溴離子不反應.
解答 解:A.醋酸和碳酸鈣都需要保留化學式,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A錯誤;
B.用燒堿溶液吸收氯氣,反應的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故B正確;
C.NH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應生成硫酸鈉、一水合氨和水,正確的離子方程式為:H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O,故C錯誤;
D.FeBr2溶液中通入少量Cl2,由于還原性Fe2+>Br-,則氯氣少量時亞鐵離子優(yōu)先反應,正確的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4+、Ag+、PO43-、Cl- | B. | Fe3+、H+、I-、HCO3- | ||
C. | K+、Na+、NO3-、H+ | D. | Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋰在放電時做正極材料,充電時為陽極材料 | |
B. | 電池在放電時,Li+向負極移動 | |
C. | 該電池充電時陽極的反應為:LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+ | |
D. | V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體,不參與電池反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ① | B. | ①③ | C. | ②④⑤⑥⑦ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3+、SCN-、CO32-、K+ | B. | SO32-、S2-、Al3+、Na+ | ||
C. | NO3-、CH3COO-、Ba2+、Cl- | D. | SO42-、NH4+、ClO-、I- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
選項 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | a處變藍 | 氧化性:Cl2>I2 |
B | c處先變紅,后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質 |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質 |
D | e處變血紅色 | 還原性:Fe2+>Cl- |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分解反應肯定是吸熱反應 | |
B. | 物質燃燒和中和反應均放出熱量 | |
C. | 化學反應除了生成新物質外,還伴隨著能量的變化 | |
D. | 化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物和反應物具有的總能量大小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 制備AlCl3晶體:將AlCl3溶液加熱、蒸干,并灼燒 | |
B. | 證明某鹵代烴中的碘原子:在鹵代烴中滴加NaOH溶液,振蕩后滴加AgNO3溶液 | |
C. | 鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種物質的水溶液:用新制堿性氫氧化銅懸濁液 | |
D. | 檢驗甲酸中混有甲醛:可先向樣品中加入足量NaOH溶液中和甲酸,再進行銀鏡反應實驗 |
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