【題目】時,分別向的氨水、醋酸銨溶液中滴加的鹽酸,溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.M點溶液中:
B.N點溶液中:
C.P點溶液中:
D.Q點溶液中:
【答案】D
【解析】
A. 一水合氨是弱電解質(zhì),電離程度較小,一水合氨電離導致溶液呈堿性,水還電離出氫氧根離子,則存在c(NH3H2O)>c(OH)>c(NH4+)>c(H+),故A錯誤;
B. N點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的一水合氨、氯化銨,混合溶液呈堿性,說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度,但是其電離和水解程度都較小,則存在c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3H2O)>c(OH),故B錯誤;
C. P點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨、醋酸銨和醋酸,溶液中存在物料守恒c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COO)=2c(Cl),存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH),溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH),c(NH4+) <c(CH3COO)+c(Cl)①,由于 c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(Cl)則0.5c(NH4+)+0.5c(NH3H2O) = c(Cl)②,將②代入①得到c(NH4+)<c(CH3COO)+0.5c(NH4+)+0.5c(NH3H2O),即0.5c(NH4+)<c(CH3COO)+0.5c(NH3H2O),左右兩邊同時乘以2所以得到c(NH4+)<2c(CH3COO)+c(NH3H2O),故C錯誤;
D. Q點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和醋酸,溶液中存在物料守恒:c(Cl)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)、c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3H2O)、(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3H2O),所以存在2c(Cl)=c(CH3COOH)+c(NH4+)+c(CH3COO)+c(NH3H2O),則2c(Cl)〉c(CH3COOH)+c(NH4+),故D正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①R-NO2R-NH2,②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。如圖是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是____________________
(2)圖中“苯→①→②”省略了反應條件,請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:①____,②_____
(3)有機物的所有原子___________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
(4)有機物B苯環(huán)上的二氯代物有_____________種結(jié)構(gòu)。
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【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應中、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.反應的化學方程式為
B.t時刻,正、逆反應都不再繼續(xù)進行,反應達到化學平衡
C.若,則0~tmin內(nèi)的化學反應速率為
D.溫度、體積不變,在tmin時充入使壓強增大,正、逆反應速率都增大
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【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.氦含有的中子數(shù)為
B.在與的混合物中,離子總數(shù)為
C.一定條件下,丁烷催化裂化生成乙烯時,消耗丁烷的數(shù)目為
D.已知溶液呈中性,則的溶液中含數(shù)目為
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 | 溶液紅色褪去 | 具有漂白性 |
B | 分別向盛有溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和溶液 | a中溶液變藍,b中產(chǎn)生黃色沉淀 | 能電離出和 |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱,再加入銀氨溶液,水浴加熱 | 未見有銀鏡產(chǎn)生 | 淀粉沒有水解 |
D | 向無水乙醇中加入濃硫酸,加熱,產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液 | 溶液紫色褪去 | 氣體中含有乙烯 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,達到平衡時,下列措施:
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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【題目】有機物有多種同分異構(gòu)體,其中符合屬于酯類且能與氯化鐵溶液發(fā) 生顯色反應的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))
A.6 種B.9 種C.15 種D.19 種
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【題目】某酸HA是一元弱酸,25℃時的電離平衡常數(shù)Ka=4.0×10-8。
(1)寫出該酸的電離方程式___,其電離平衡常數(shù)表達式Ka=____。
(2)25℃時,向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸,會____(“抑制”或“促進”)HA的電離,c(H+)____(填“增大”、“減小”或“不變”), 電離平衡常數(shù)Ka___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)25℃時,若HA的起始濃度為0.01mol·L-1,則平衡時c(H+)=___mol/L。
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【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法不正確的是
A.2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3<0
B.途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關(guān),所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl比HBr穩(wěn)定
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