【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應中、三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是(

A.反應的化學方程式為

B.t時刻,正、逆反應都不再繼續(xù)進行,反應達到化學平衡

C.,則0tmin內(nèi)的化學反應速率為

D.溫度、體積不變,在tmin時充入使壓強增大,正、逆反應速率都增大

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)圖象可知,達到平衡時,消耗0.8molX、生成1.2molY0.4molZ,所以反應的化學方程式為,為可逆反應,A錯誤;

B. 反應達到化學平衡時,是處于動態(tài)平衡,正、逆反應仍在繼續(xù)進行,只是,B錯誤;

C. 的化學反應速率為vx===0.1mol/(L·min),C正確;

D. 溫度、體積不變時,充入使壓強增大,但不改變原來各物質(zhì)的濃度,正逆反應速率都不變,D錯誤;

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境,需要對含硫廢水進行處理與利用。

1)某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S

①測得該廢水溶液pH=12,用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因_____。

②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4,則反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____。已知1000℃時,硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應:Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s) + 4H2O(g) ,已知該反應的平衡常數(shù)K1000K1400,則該反應的△H______0(填“>”“=”“<”)。

2)含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3,回收廢水中的硫化物,以減少資源的浪費,可采用以下方法:

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x_____。

②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式____。

③鐵屑與石墨能形成微型原電池,SO32-在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的,寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式:____。

④已知:2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H=-632.8kJ/mol

SO2 (g) =S(s)+ O2(g) H= +269.8kJ/mol

H2SO2反應生成SO2H2O的熱化學方程式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,結(jié)構(gòu)如圖,下列說法正確的是(

A.分子式為C3H6O3

B.分子中既有極性鍵也有非極性鍵

C.分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為31

D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列說法錯誤的

A.肉桂醛和苯甲醛都能發(fā)生加成反應、取代反應

B.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

C.肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D.肉桂醛和苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時期,專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果,磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該有機物的說法正確的是(

A.該有機物的分子式為:C18H30N3O8P2Cl

B.該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、不能發(fā)生氧化反應

C.該有機物苯環(huán)上的1-溴代物只有2

D.1mol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO,利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:下列說法中,不正確的是( )

A.為防止產(chǎn)物進一步氧化,應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當溫度計1示數(shù)為90~95℃,溫度計2示數(shù)在76℃左右時,收集產(chǎn)物

C.反應結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗其中是否含有正丁醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T ℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、BC濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件,回答下列問題:

1AB反應生成C的化學方程式為_________________________,正反應為________(填吸熱放熱)反應。

2)在密閉容器中,加入2 mol A6 mol B

當反應達到平衡時,AB的濃度比是_______;AB的轉(zhuǎn)化率之比是_______。

升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填變大變小不變

當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將______(填正向逆向)移動。

若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填正向、逆向不移動)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填大于、小于等于)原來的2倍。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】時,分別向的氨水、醋酸銨溶液中滴加的鹽酸,溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.M點溶液中:

B.N點溶液中:

C.P點溶液中:

D.Q點溶液中:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表中對應關(guān)系錯誤的是(

A

NaCl=Na++Cl-;

NH3·H2ONH+OH-

均屬于電離方程式

B

Ba2++SO=BaSO4

HCO+OH-=CO+H2O

均可表示一類反應

C

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

SO2使堿性酚酞溶液褪色

均利用SO2的同一性質(zhì)

D

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

Cl2S在反應中既作氧化劑又作還原劑

A.AB.BC.CD.D

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