下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、檢驗(yàn)溶液中SO42-的方法是：先加入BaCl2溶液，再加鹽酸
B、從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾
C、證明氣體分子中含有“C=C”的方法是：將該氣體通入KMnO4酸性溶液
D、除去CO2中少量HCl的方法是：將混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶
考點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn),分液和萃取,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，檢驗(yàn)SO42-離子應(yīng)排除SO32-、CO32-和Ag+的干擾，據(jù)此分析解答；
B．萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)；蒸餾把互相溶解但沸點(diǎn)不同的兩種液體或?qū)⑺须y揮發(fā)性物質(zhì)和水分離出來(lái)；
C．具有還原性的氣體均可被高錳酸鉀氧化；
D．NaHSO3溶液能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫，在除去氯化氫的同時(shí)生成了二氧化硫雜質(zhì)．
解答： 解：A．AgCl也為不溶于酸和水的沉淀，則溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子的方法為：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，排除SO32-、CO32-和Ag+，硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．因溴易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取劑CCl4萃取分離出溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液，可根據(jù)溴單質(zhì)和四氯化碳的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離出單質(zhì)溴，故B正確；
C．具有還原性的氣體均可被高錳酸鉀氧化，則某氣體通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，則氣體可能為SO2或乙烯、乙炔等，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO3溶液能與鹽酸反應(yīng)：NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑，在除去氯化氫的同時(shí)生成了二氧化硫，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，側(cè)重物質(zhì)的檢驗(yàn)的考查，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液中：Na+、CO32-、ClO-、NO3-
B、無(wú)色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-
C、使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、CH3COO-
D、由水電離出的c（H+）=1×10-13?L-1 mol的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA
B、常溫下11.2L甲烷氣體所含的分子數(shù)為0.5NA
C、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA
D、1.5molNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B、分散質(zhì)粒子的直徑：濁液＞膠體＞溶液
C、可以用過(guò)濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的可溶性雜質(zhì)
D、在飽和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)查得Ba（OH）2?8H2O晶體在20℃時(shí)的溶解度為3.9g/100g水，則20℃時(shí)，Ba（OH）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （答案保留2位小數(shù)）．
（1）過(guò)氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑．工業(yè)上制取過(guò)氧化鋇的方法之一是2BaO+O2
500～520℃
2BaO2．現(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應(yīng)后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸．那么實(shí)際參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量為
 
噸．
取不同質(zhì)量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的鹽酸，并不斷地?cái)嚢�，所得CO2氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系通過(guò)描點(diǎn)得到如圖（在此過(guò)程中不考慮Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．
請(qǐng)計(jì)算：
（2）在11.58g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g？（寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）化學(xué)式Ba（OH）2?nH2O中n的值為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="vygyvcu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說(shuō)法正確的是
 
．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵
b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為
 
，該晶體的化學(xué)式為
 
．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過(guò)量氨水，會(huì)發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（6）某電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+F2O3+3H2O=Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對(duì)應(yīng)的化合物），寫出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁和銅的混合物中依次加入過(guò)量鹽酸、過(guò)量燒堿溶液并充分反應(yīng)后，原混合物中金屬的最終存在形式正確的是（　　）
A、Mg2+
B、Al3+
C、AlO2-
D、Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C、每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽(yáng)極，Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電解法精煉銅時(shí)，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)
C、電鍍銅時(shí)，金屬銅作陽(yáng)極，電鍍液可用硫酸銅溶液
D、銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極

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