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下列敘述不正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl-發(fā)生氧化反應
B、電解法精煉銅時，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應
C、電鍍銅時，金屬銅作陽極，電鍍液可用硫酸銅溶液
D、銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A、電解池中 鐵做陽極會失電子生成亞鐵離子，溶液中氯離子不能失電子；
B、電解法精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，Cu2+得到電子，發(fā)生還原反應；
C、鍍件作陽極，待鍍金屬作陰極，電鍍液中含有自由移動的銅離子的溶液；
D、活潑金屬作負極，電子從負流向正極．
解答： 解：A、電解池中鐵做陽極會失電子生成亞鐵離子，溶液中氯離子不能失電子，應是石墨做陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B、電解法精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，Cu2+得到電子，發(fā)生還原反應，故B正確；
C、鍍件作陽極，待鍍金屬作陰極，電鍍液中含有自由移動的銅離子的溶液，所以電鍍銅時，金屬銅作陽極，電鍍液可用硫酸銅溶液，故C正確；
D、活潑金屬作負極，電子從負流向正極，即銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了電解池、原電池原理的分析判斷，電極反應和電極判斷是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A、檢驗溶液中SO42-的方法是：先加入BaCl2溶液，再加鹽酸
B、從溴水中提純單質溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾
C、證明氣體分子中含有“C=C”的方法是：將該氣體通入KMnO4酸性溶液
D、除去CO2中少量HCl的方法是：將混合氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol甲烷中含有10NA個質子
B、27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個電子
C、標準狀況下，22.4 L苯含有NA個C6H6分子
D、常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A、
 
35
17
Cl與
 
37
17
Cl得電子能力不相同
B、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
D、若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)R＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：

MgCl2和NaHCO3按物質的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是（　�。�
A、Mg（HCO3）2、NaCl
B、MgO、NaCl
C、MgCl2、Na2CO3
D、MgCO3、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達正確的是（　�。�
A、在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B、H2（g）+
1
2
 O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C、氫氣燃燒是放熱反應，所以氫氣和氧氣反應不需要其他外界條件即可發(fā)生
D、任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂燃料電池作為一種高能化學電源，具有良好的應用前景．如圖是鎂-空氣燃料電池工作原理示意圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A、該電池Mg作負極，發(fā)生還原反應
B、該電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、電池工作時，電子通過導線由碳電極流向Mg電極
D、當電路中通過0.2 mol電子時，消耗的O2體積為1.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B、需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量
C、熵減的反應一定是非自發(fā)反應
D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表下列判斷正確的是（　　）
實驗編號起始濃度（mol/L）反應后溶液的pH
C（HA）C（NaOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實驗①反應后的溶液中C（Na+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、實驗①反應后的溶液中C（OH-）=C（Na+）-C（A-）=
KW
1×10-9
mol/L
C、實驗②反應后的溶液中C（A-）+C（HA）=0.1 mol/L
D、實驗②反應后的溶液中C（Na+）=C（A-）＞C（OH-）=C（H+）

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