已知充分燃燒a g乙炔氣體生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則表示乙炔燃燒熱的化學(xué)方程式正確的是

A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） ΔH=－4bkJ· mol－1

B．C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） ΔH=－2bkJ· mol－1

C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） ΔH=－2bkJ· mol－1

D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） ΔH=－bkJ· mol－1

B

【解析】

試題分析： C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） ΔH=-xkJ· mol－1

2mol xkJ

1mol bkJ

解得x=2b，答案選B。

考點： 熱化學(xué)方程式的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，某溶液中由水電離的H＋和OH－濃度的乘積為10－24，在該溶液中一定不能大量共存的離子是

A．CO32－ B．NH4+ C．NO3－ D．HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省菏澤市高一上學(xué)期期末13校聯(lián)考化學(xué)B試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X中陰陽離子個數(shù)相等。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

X： ；B： ；F： 。

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

A→D： ；

C→E： 。

（3）實驗室里，除了用加熱固體混合物的方法制取氣體C以外，還可以采用_________方法（填寫具體物質(zhì)和方法）來制取氣體C，干燥氣體C常用藥品為 。

（4）寫出物質(zhì)X的一種重要用途 ，X的儲存方法 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省菏澤市高一上學(xué)期期末13校聯(lián)考化學(xué)B試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A．Na在Cl2中燃燒制NaCl B．高溫分解石灰石制生石灰

C．Cl2與石灰水作用制漂白粉 D．H2與Cl2充分混合點燃制HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省菏澤市高二上學(xué)期期末13校聯(lián)考化學(xué)B試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)：NO(g) + CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省菏澤市高二上學(xué)期期末13校聯(lián)考化學(xué)B試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成n mol X

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省增城市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。

試回答下列問題：

（1）試劑a是 ；試劑b是 ；固體B是 。（填化學(xué)式）

（2）操作②的名稱是： 、 、干燥。

（3）加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為： 。

沉淀A與試劑b所發(fā)生的離子方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省增城市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝ mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填＞、＝、＜）。

（4）實驗2達(dá)到平衡時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為

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